知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如图：
（1）向废水中加入NaNO₂并调节pH＜4，写出反应的离子方程式 ______ ．
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是 ______ ，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为 ______ ．
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是 ______ ；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为 ______ ．
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，写出反应的化学方程式： ______ ．
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价如图流程的优点 ______ （写出一条）．

难度：难

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2．按要求完成下列各题．
（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： ______ ．
（2）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为： ______ ．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为 ______ ．
（4）（CN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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3．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO^-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示） ______ ；②由实验Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，写出反应的离子方程式 ______ ；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^-氧化性与溶液酸碱性的关系 ______ ．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂．
①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为 ______ ．
②装置B的作用是 ______ ．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是： ______ ．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂．若取10mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是 ______ ．

难度：中等

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4． H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 ______ ．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 ______ ．
另取少许上层清液，滴加适量的 ______ （填化学式）即可检验Cl^-的存在，发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 ______ ．

难度：难

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5．二氧化氯（ClO₂）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO₃）或亚氯酸钠（NaClO₂）为原料制备ClO₂．
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为 ______ ；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是 ______ ．
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ______ ．
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验．
①电源负极为 ______ 极（填A或B）
②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式 ______
③控制电解液H⁺不低于5mol/L，可有效防止因H⁺浓度降低而导致的ClO₂^-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO₂气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H⁺）之差为 ______ ．

难度：较易

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6．在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
（1）溴元素在周期表中的位置为 ______ ．
（2）下列说法中正确的是 ______ ．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外层均满足8e^-结构
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为 ______ ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 ______ ．
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂（SO₄）₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为 ______ ．无色气体的成分为 ______ ．
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ．
（6）已知：还原性HSO₃¯＞I¯，氧化性IO₃¯＞I₂，在如图中画出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线 ______ ．

难度：较易

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7．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为 ______ ．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为 ______ ．
（3）多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 ______ ．
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为 ______ ．
（5）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于 ______ ．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为 ______ （填序号）

难度：中等

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8．加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式 ______
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以 ______ 为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ______ ，则该加碘盐样品中碘元素的含量为 ______ mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示 ______
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分 ______ （偏大、偏小、正确），其原因是 ______ ．

难度：较易

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9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：
（1）写出ICl的电子式 ______ ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式 ______
（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br₂，写出KI与IBr反应的化学方程式 ______
（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 ______ ．
（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围 ______ ．

难度：较易

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10．碘元素是有多种化合价的非金属元素．
（1）有以下6种物质：①碘水②食盐溶液③溴水④次氯酸溶液⑤双氧水⑥NO₂气体，其中不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的有 ______ ；足量的碘与56g铁充分反应，转移的电子数为 ______ ．
（2）碘盐中含碘量为20～50mg•kg^-1．制取碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂______ L（标准状况）．氯气通入碘化钾和淀粉的混合溶液中，溶液先变蓝后褪色，则褪色过程中反应的化学方程式为 ______ ．
（3）粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr，受热时ICl和IBr均可像I₂一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 ______ ．
A．KBr B．KCl C．KI D．Zn．

难度：较易

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