知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ______ （用字母代号填）．
A．O₂ B．H₂ C．CO₂ D．HClO．

难度：较易

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2．（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是 ______ ；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为 ______ ，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）
（3）把Ba（OH）₂溶液滴人明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ______ ，其离子反应方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色．现有下列五种物质：①SiO₂、②HF、③NaHCO₃、④Na₂O₂、⑤硅胶，请按要求填空（填序号）：
（1）可用作食品干燥剂的是 ______ ．
（2）可用来制造光导纤维的是 ______ ．
（3）可用来刻蚀玻璃的是 ______ ，此反应的化学方程式为 ______ ．
（4）可用作呼吸面具中供养剂的是 ______ ，此反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）_x]为原料，经高温烧结而成．式中x= ______ ，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ______
（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ______ （填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是 ______ （用离子方程式表示）
（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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5．节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：
（1）野炊时同学们用铁锅烧饭、炒菜，是利用了铁锅的 ______ （填字母序号）；
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加 ______ （填字母序号）；
A．鸡蛋 B．面条 C．黄瓜 D．兔肉
（3）厨房清洁剂（pH=12.5）与厕所清洁剂（pH=1.6）要分开放，更不能混合使用，其原因是 ______ ．

难度：较易

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6．用广谱高效的二氧化氯（ClO₂）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．
（1）二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式： ______ ．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1molHClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是 ______ ．
（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO₂的有效氯含量是 ______ ．

难度：难

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7．金属、非金属及其化合物在生产生活及化学实验中都有着广泛应用，请完成下列各题．
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ______ ．
（2）如果胃酸过多，可服用 ______ （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ______ ，以防止胃穿孔．
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ______ ．
（4）刻制印刷电路时，要用FeCl₃作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写离子方程式） ______ ．
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生产ClO₂的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的离子方程式： ______ ．
（6）高锰酸钾是实验室中一种常用的氧化剂，可与许多还原性物质反应，如SO₂可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出这一过程离子方程式： ______ ．

难度：较易

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8．碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ______ ．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是 ______ ．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂+Hg═Cu₂HgI₄（玫瑰红）+2Cu，产物Cu₂HgI₄中Cu元素显 ______ 价．当有1molCu₂I₂参与反应时，转移电子 ______ mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 ______ （选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液	过滤

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9．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： ______ ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ______ ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ______ ．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ______ ．
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 ______ 性，并可能具有 ______ 性．

难度：较易

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10．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学方程式为 ______ ．
（2）漂白粉的主要成分是（填化学式） ______ ，有效成分是（填化学式） ______ ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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