知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式：_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ca^{2+}}\)，要加入的试剂分别为________、________。
\(\rm{(3)}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在水溶液中可生成\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{HClO_{2}}\)、\(\rm{{ClO}_{2}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等，其中\(\rm{HClO_{2}}\)和\(\rm{ClO_{2}}\)都具有漂白作用。经测定，\(\rm{25℃}\)时各组分含量随\(\rm{pH}\)变化情况如下图所示\(\rm{(Cl^{-}}\)没有画出\(\rm{)}\)，则使用该漂白剂的适宜\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)3}\)。

\(\rm{(4)}\)为了测定\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)的纯度，取上述合成产品\(\rm{10.00 g}\)溶于水配成\(\rm{1000 mL}\)溶液，取出\(\rm{20.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后加入\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液，用\(\rm{0.2640 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，通过计算确定该产品纯度是否合格？\(\rm{(}\)合格纯度在\(\rm{90\%}\)以上\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)提示：\(\rm{2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{+2NaI}\)。

难度：中等

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2． 2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）： ______ ．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂： ______ ．

难度：较易

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3． ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是 ______ ．安装F中导管时，应选用图2中的 ______ ．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 ______ （填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ______ ．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为 ______ ，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ______ ．

难度：较易

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4．
\(\rm{IBr}\)、\(\rm{ICl}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等称之为卤素互化物，\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)氯化碘\(\rm{(ICl)}\)中碘元素的化合价为 ______ ，它与水反应的化学方程式为\(\rm{ICl+H_{2}O=HIO+HCl}\)，该反应的反应类型为 ______ \(\rm{(}\)填中学常见的无机反应类型\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)溴化碘\(\rm{(IBr)}\)具有强氧化性，能与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应，发生反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)①}\)已知某些离子的还原性强弱顺序为\(\rm{I^{-} > SCN^{-} > CN^{-} > Br^{-} > Cl^{-}.}\)现将几滴\(\rm{KSCN}\)溶液滴入到含少量\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性\(\rm{KMnO4}\)溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象 ______ ；
\(\rm{②}\)下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 ______ ；
A.新制氯水 \(\rm{B.}\)碘水 \(\rm{C.SO_{2}}\) \(\rm{D.}\)盐酸
\(\rm{(4)KCN}\)为剧毒物质，处理含有\(\rm{KCN}\)的废水常用的方法是：在碱性条件下用\(\rm{NaClO}\)溶液将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和一种单质气体，该反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数\(\rm{K=6.2×10^{-10}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{1}=4.5×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11}}\)，则下列离子方程式能发生的是 ______ ．
A.\(\rm{CN^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCN+HCO_{3}^{-}}\)B.\(\rm{2HCN+CO_{3}^{2-}=2CN^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
C.\(\rm{2CN^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCN+CO_{3}^{2-}}\)D.\(\rm{HCN+CO_{3}^{2-}=CN^{-}+HCO_{3}^{-}}\)．

难度：较易

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5．
溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
\(\rm{(1)}\)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

\(\rm{①}\)过程Ⅰ，海水显碱性，调其\(\rm{pH < 3.5}\)后，再通入氯气．
\(\rm{ⅰ.}\)通入氯气后，反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{ⅱ.}\)调海水\(\rm{pH}\)可提高\(\rm{Cl_{2}}\)的利用率\(\rm{.}\)用平衡原理解释其原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收\(\rm{.}\)完成并配平下列方程式．
______ \(\rm{Br_{2}+}\) ______ \(\rm{Na_{2}CO_{3}=}\) ______ \(\rm{NaBrO_{3}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}+}\) ______
\(\rm{③}\)过程Ⅲ，用硫酸酸化可得\(\rm{Br_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的混合溶液\(\rm{.}\)相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是 ______ ．
\(\rm{(2)NaBrO_{3}}\)是一种分析试剂\(\rm{.}\)向硫酸酸化的\(\rm{NaI}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaBrO_{3}}\)溶液，当加入\(\rm{2.6mol}\) \(\rm{NaBrO_{3}}\)时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：

粒子 \(\rm{I_{2}}\) \(\rm{Br_{2}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}}\)

物质的量\(\rm{/mol}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{1.3}\)

则原溶液中\(\rm{NaI}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：中等

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6．
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)混合液\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)溴与氯结合形成\(\rm{BrCl}\)，\(\rm{BrCl}\)的性质与卤素单质相似。则\(\rm{BrCl}\)与水发生反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应的离子方程式为 ______ 操作Ⅱ的名称是 ______ 。操作Ⅲ一般适用于分离 ______ 混合物。\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)固体和液体\(\rm{b}\)。固体和固体 \(\rm{c.}\)互不相溶的液体\(\rm{d}\)。互溶的液体
\(\rm{(4)}\)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸\(\rm{(}\)工业氢溴酸\(\rm{)}\)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，则用于证明该假设所用的试剂为 ______ ，反应的离子方程式为 ______ 。

难度：较易

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7．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律\(\rm{.}\)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成同主族元素\(\rm{C}\)和\(\rm{Si}\)的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置来验证卤族元素性质的递变规律，图\(\rm{2}\)中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三处分别是沾有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸、湿润的红纸\(\rm{.}\)已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

\(\rm{(1)}\)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图\(\rm{1}\)中试剂\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{①}\)稀硫酸溶液； \(\rm{②}\)浓盐酸； \(\rm{③}\)石灰石；\(\rm{④}\)碳酸钠粉末；\(\rm{⑤Na_{2}SiO_{3}}\)溶液
写出图\(\rm{1}\)烧瓶中发生反应的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)甲同学所做实验图\(\rm{1}\)烧杯中现象为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)乙同学所做实验图\(\rm{2}\)中\(\rm{B}\)处的现象为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)写出图\(\rm{2}\)中\(\rm{A}\)处发生反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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8．
在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：\(\rm{①Si}\) \(\rm{②NH_{4}Cl}\) \(\rm{③Ca(ClO)_{2}}\) \(\rm{④Al(OH)_{3}}\) \(\rm{⑤Fe_{2}O_{3}.}\)其中：电脑芯片中常用的物质是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；用于杀菌、消毒的物质是 ______ ；用作化肥的是 ______ ；用作红色油漆和涂料的是 ______ ；医用胃酸中和剂的是 ______ ．

难度：较易

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9．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ______ （填写对应物质化学式），将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为 ______ ；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， ______ （填写元素符号）显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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10．为了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘元素．请回答下列问题：
①碘是人体必需的微量元素之一，对大脑的发育起到决定性的作用，有“智力元素”之称，它是合成下列哪种激素的主要原料： ______
A 胰岛素 B 甲状腺激素 C 生长激素 D 雌性激素
②长期在生活缺碘地区得不到碘盐的供应，易患甲状腺肿大，在 ______ 类的产品中碘元素含量比较丰富．
③我国为了避免碘元素的摄入不足，常往食盐中加入 ______ 进行加工成碘盐．为了检验碘元素的存在，用醋酸酸化的KI 和碘粉加入该盐中，在此过程中能观察到的现象是： ______ ．．

难度：较易

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粒子	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{Br_{2}}\)	\(\rm{IO_{3}^{-}}\)
物质的量\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{1.3}\)