Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液______________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用____________溶液除去。

\(\rm{(I)}\)、某学生对\(\rm{SO_{2}}\)与漂粉精的反应进行实验探究：

\(\rm{(1)Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取漂粉精的化学方程是__________________。

\(\rm{(2)pH}\)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{A}\)瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀\(\rm{X}\)．

\(\rm{①}\)向沉淀\(\rm{X}\)中加入稀\(\rm{HCl}\)，无明显变化\(\rm{.}\)取上层清液，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀\(\rm{.}\)则沉淀\(\rm{X}\)中含有的物质是______________。

\(\rm{②}\)用离子方程式解释现象\(\rm{ⅲ}\)中黄绿色褪去的原因：_______________。

\(\rm{(II)}\)、利用硫酸厂烧渣\(\rm{(}\)含铁的氧化物和少量\(\rm{FeS}\)及\(\rm{SiO_{2})}\)制碱式硫酸铁的流程如下：

\(\rm{(1)SO_{2}}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)上述工艺流程中 “过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ____________________。滤渣的主要成分为_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{1}\)中加双氧水的离子方程式__________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热仪器已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________。装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是____________；同时装置\(\rm{B}\)亦是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象 _____________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)依次放入_______。

\(\rm{(3)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡。观察到的现象是 _______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)中用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_____________________________________________________

了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘酸钾\(\rm{(KIO_{3}).}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碘是合成下列哪种激素的主要原料\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

A.胰岛素  \(\rm{B.}\)甲状腺激素  \(\rm{C.}\)生长激素 \(\rm{D.}\)雄性激素

\(\rm{(2)}\)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

A.甲状腺亢进   \(\rm{B.}\)佝偻病 \(\rm{C.}\)地方性甲状腺肿大  \(\rm{D.}\)糖尿病

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{C}\)俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管出血，为了解维生素\(\rm{C}\)的化学性质，现将\(\rm{6}\)片维生素\(\rm{C}\)压碎，溶于\(\rm{10mL}\)蒸馏水中，然后过滤，取\(\rm{5mL}\)滤液做下列的实验：

\(\rm{①}\)将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，说明维生素\(\rm{C}\)具有_______性．

\(\rm{②}\)在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入滤液中煮沸，发现有红色的铜，说明维生素\(\rm{C}\)具有_______性．

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是_____________________。若在标准状态下收集到\(\rm{22.4}\)升的氯气，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是_____________。

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是___________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在\(\rm{U}\)形管中还存在两个副反应。

\(\rm{①}\)温度较高时氯气与消石灰反应生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________。

\(\rm{②}\)试判断另一个副反应\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________。

A.食盐           \(\rm{B.}\)食醋           \(\rm{C.}\)烧碱          \(\rm{D.}\)纯碱

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

\(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤\(\rm{③}\)                    ，步骤\(\rm{⑤}\)                   。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式                                  。

\(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                    \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.}\)酒精         \(\rm{B.}\)醋酸        \(\rm{C.}\)裂化汽油        \(\rm{D.}\)苯

\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO}\)在酸性条件下可发生反应：\(\rm{ClO^{-} + Cl^{-} + 2H^{+\;}= Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)，某学习小组拟研究消毒液\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO)}\)的变质情况。

\(\rm{(1)}\)此消毒液可吸收空气中的\(\rm{CO_{2}}\)生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)而变质。写出化学反应方程式____________。

\(\rm{(2)}\)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：\(\rm{98\%}\)浓硫酸、\(\rm{1\%}\)品红溶液、\(\rm{1.0 mol·L^{-1} KI-}\)淀粉溶液、\(\rm{1.0 mol·L^{-1}NaOH}\)、澄清石灰水、饱和\(\rm{NaCl}\)溶，请完成下列实验方案。

\(\rm{(3)}\)用滴定法测定消毒液中\(\rm{NaClO}\)的浓度。实验步骤如下：

\(\rm{①}\)量取 \(\rm{25.00mL}\)消毒液放入锥形瓶中，加入过量的\(\rm{a mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液\(\rm{b mL}\)；

\(\rm{②}\)滴定分析。将\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装入_________________________\(\rm{(}\)填酸式或碱式\(\rm{)}\)滴定管中；\(\rm{KMnO_{4}}\)和剩余的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)发生反应。当溶液___________________，且保持半分钟内不变色，停止滴定，记录数据。重复滴定实验\(\rm{2}\)次，平均消耗酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{v mL}\)；滴定过程中涉及的反应有：\(\rm{NaClO + Na_{2}SO_{3} = NaCl+ Na_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{2KMnO_{4} + 5Na_{2}SO_{3}+ 3H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 5Na_{2}SO_{4} + 3H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)计算。消毒液中\(\rm{NaClO}\)的浓度为__________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{v}\)的代数式表示\(\rm{)}\)