知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
\(\rm{(1)}\)为了探究\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{KI}\)溶液的反应是否存在一定的限度，取\(\rm{5mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KI}\)溶液，向其中加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{1mL}\)，充分反应\(\rm{.}\)下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 ______
A.再滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B.再加入\(\rm{CCl_{4}}\)振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入\(\rm{CCl_{4}}\)振荡后，取上层清液，滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，观察是否有白色沉淀产生
D.再加入\(\rm{CCl_{4}}\)振荡后，取上层清液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察溶液是否变成血红色
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1molH_{2}(g)}\)、\(\rm{1molI_{2}(g)}\)、\(\rm{1molHI(g)}\) 分子中化学键断裂时分别需要吸收\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、\(\rm{300kJ}\)的能量，则氢气和碘蒸气反应生成\(\rm{HI}\)气体的热化学方程式为 ______
\(\rm{(3)Bodensteins}\)研究了下列反应：\(\rm{2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)，在\(\rm{716K}\)，容积固定为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量\(\rm{n(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{t/min}\) \(\rm{0}\) \(\rm{20}\) \(\rm{40}\)

\(\rm{n(HI)}\) \(\rm{1}\) \(\rm{0.91}\) \(\rm{n}\)

\(\rm{0min}\)到\(\rm{20min}\) \(\rm{HI}\)的平均反应速率为 ______ ；
反应到达\(\rm{40min}\)时，剩余\(\rm{HI}\) 的物质的量 ______ \(\rm{0.82mol(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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2．
我们生活中处处都与化学有密切关系．
\(\rm{(}\) \(\rm{1)}\)消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)Fe(OH)_{3}}\)胶体可用作净水剂，是因为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体具有 ______ \(\rm{.}\)取少量\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒．
\(\rm{①}\)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②Cl_{2}}\)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染\(\rm{.}\)化工厂可用浓氨水来检验\(\rm{Cl_{2}}\)是否泄漏，有关反应的化学方程式为\(\rm{3Cl_{2}(g)+8NH_{3}(g)═6NH_{4}Cl(g)+N_{2}(g)}\)，若反应中消耗\(\rm{Cl_{2}1.5mol}\)，则被氧化的\(\rm{NH_{3}}\)的体积为 ______ \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)．

难度：难

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3．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
\(\rm{(1)}\)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)漂白粉的有效成份是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)漂白粉溶于水后，受空气中的\(\rm{CO_{2}}\)作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ______
\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{(1)}\)和反应\(\rm{(3)}\)中，属于氧化还原反应的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\) ______ ．

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4．
控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一\(\rm{.}\)煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，可采用\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
\(\rm{(1)Ca(ClO)_{2}}\)的化学名称为 ______ ，其中氯元素的价态 ______ ；
\(\rm{(2)}\)工业上制备\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)实验室在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，反应温度为\(\rm{323K}\)，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol⋅L^{-1}.}\)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子 \(\rm{SO_{4}^{2-}}\) \(\rm{Cl^{-}}\)

\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\) \(\rm{5×10^{-3}}\) \(\rm{1×10^{-2}}\)

写出\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨\(\rm{.}\)常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)上述吸收废气发生的反应化学方程式为： ______ ；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则 ______ \(\rm{(}\)答是或否\(\rm{)}\)，请说明理由 ______ ．

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5．
氯及其化合物在生活中应用广泛．
\(\rm{(1)}\)指出氯元素在周期表中的位置 ______ ．
\(\rm{(2)}\)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净\(\rm{Cl_{2}Na(NCO)_{3}}\)先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}SO_{3})}\)溶出，可将水中的余氯\(\rm{(}\)次氯酸等\(\rm{)}\) 除去．
\(\rm{①}\)优氯净中氯元素的化合价为 ______ ．
\(\rm{②}\)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为 ______ ．

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6．
二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与\(\rm{Cl_{2}}\)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物\(\rm{.}\)制备\(\rm{ClO_{2}}\)有下列两种方法：
方法一：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl═2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)
方法二：\(\rm{2NaClO_{3}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}═2ClO_{2}↑+O_{2}↑+Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)方法一的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)方法二中被氧化的物质是 ______ ，若反应中有\(\rm{0.1mol}\)电子转移，则产生的\(\rm{ClO_{2}}\)气体在标准状况下的体积为 ______ L.
\(\rm{(3)}\)用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目 ______ ．

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7．
\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛\(\rm{.}\)某兴趣小组通过题图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是 ______ \(\rm{.}\)安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图\(\rm{2}\)中的 ______ ．
\(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl═2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O.}\)
为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是 ______ ．

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8．

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明\(\rm{.}\)请根据下表回答下列问题．

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	\(\rm{20mg/kg～40mg/kg}\)
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

\(\rm{①}\)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 ______ ．
A.胰岛素          \(\rm{B.}\)甲状腺素
C.生长激素        \(\rm{D.}\)雄性激素
\(\rm{②}\)长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患 ______ ．
A.甲状腺亢进              \(\rm{B.}\)贫血症
\(\rm{C.}\)地方性甲状腺肿大        \(\rm{D.}\)糖尿病
\(\rm{③}\)食盐中加碘，这碘指的是 ______ \(\rm{(}\)填“元素”、“原子”或“单质”\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)碘酸钾的化学式为\(\rm{KIO_{3}}\)，其中碘元素的化合价为 ______ ．

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9．
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法主要有 ______ \(\rm{(}\)填一种\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应\(\rm{①}\)的离子方程式为 ______ ；
反应\(\rm{②}\)的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 ______ ．

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10．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
\(\rm{(1)}\)被称作海洋元素的是 ______ \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式 ______ ， ______ ．
\(\rm{(3)}\)从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ\(\rm{.①}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br¯}\)，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{3mL}\)溴水中，加入\(\rm{1mL}\)四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图\(\rm{1}\)中 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃.}\)微溶于水，有毒性和强腐蚀性\(\rm{.}\)他们参观生产过程后，设计了如装置简图\(\rm{2}\)：

请你参与分析讨论：
\(\rm{①}\)实验装置气密性良好，要在\(\rm{C}\)中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： ______ ．
\(\rm{②}\)为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入 ______ 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ______ ．

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\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{40}\)
\(\rm{n(HI)}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.91}\)	\(\rm{n}\)

离子	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{5×10^{-3}}\)	\(\rm{1×10^{-2}}\)