知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是________。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图中的________。

    \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow +2NaCl+2{{H}_{2}}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________。

    \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaCO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为________，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是________________。

    \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂\(\rm{I}\)和Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

难度：中等

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2．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为中学化学常见的纯净物，\(\rm{B}\)为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期的金属单质，\(\rm{D}\)为气态单质，\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{C}\)溶液的\(\rm{pH=13.}\)该反应的离子方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)的溶液能使淀粉溶液变蓝，\(\rm{C}\)为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为化合物，\(\rm{E}\)为白色沉淀，且\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)含有同一种元素，该反应的离子方程式为 ______
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)是黄绿色气体；\(\rm{C}\)的焰色呈黄色，\(\rm{C}\)溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物\(\rm{D}\)是一种酸式盐，\(\rm{E}\)是一种强酸。该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(5)}\)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由\(\rm{KClO_{3}}\)在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)存在下与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应制得。请写出反应的离子方程式 ______
\(\rm{(6)}\)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅3H_{2}O_{2}}\)，它具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 ______
A.\(\rm{MnO_{2}}\) \(\rm{B.KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{C.}\)稀盐酸 \(\rm{D.Na_{2}SO_{3}}\)溶液。

难度：较易

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3．
漂白粉能杀死禽流感病毒等\(\rm{.}\)其稳定性比氯水高．
\(\rm{(1)}\)工业上制取漂白粉的化学方程式为 ______ ，漂白粉的有效成分是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是 ______ \(\rm{.(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)有效氯是漂白粉中有效成分\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\) 含量大小的标志．
已知：\(\rm{①Ca(ClO)_{2}+4HCl═CaCl_{2}+2Cl_{2}+2H_{2}O}\)；
\(\rm{②}\)有效氯\(\rm{= \dfrac {{漂粉精加盐酸释放放出的氯气的质量}}{{漂粉精的质量}}×100\%.}\)若某漂粉精的有效氯为\(\rm{65\%}\)，该漂粉精中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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4．
溴主要以\(\rm{Br^{-}}\)形式存在于海水中，海水呈弱碱性\(\rm{.}\)工业上制备的\(\rm{Br_{2}}\)的操作步骤为：
\(\rm{①}\)一定条件下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入浓缩的海水中，生成\(\rm{Br_{2}}\)
\(\rm{②}\)利用热空气将\(\rm{Br_{2}}\)吹出，并用浓\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收，生成\(\rm{NaBr}\)、\(\rm{NaBrO_{3}}\)等
\(\rm{③}\)用硫酸酸化步骤\(\rm{②}\)得到的混合物
完成下列填空：
\(\rm{(1)Cl_{2}}\)氧化\(\rm{Br^{-}}\)应在 ______ 条件下进行，目的是为了避免 ______ ．
\(\rm{(2)Br_{2}}\)可用热空气吹出，其原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{③}\)所发生的化学反应方程式 ______ \(\rm{.}\)用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ______ \(\rm{.}\)步骤\(\rm{②}\)的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为了除去工业\(\rm{Br_{2}}\)中微量的\(\rm{Cl_{2}}\)，可向工业\(\rm{Br_{2}}\)中 ______ ．
\(\rm{a.}\)通入\(\rm{HBr}\) \(\rm{b.}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NaBr}\)溶液 \(\rm{d.}\)加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液．

难度：中等

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5．
亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等\(\rm{.}\)以下是生产\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)粗产品的工艺流程图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)中\(\rm{Cl}\)的化合价是 ______ 根据化合价推测\(\rm{NaClO_{2}}\)具有 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)中离子方程式是 ______ ；标准状况下，每生成\(\rm{22.4 LClO_{2}}\)气体，消耗\(\rm{SO_{2}}\) ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)“电解”中，将二氧化氯气体通入 ______ \(\rm{(}\)填“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)室获得亚氯酸根．
\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)发生反应的化学方程式是 ______ \(\rm{.}\)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在溶液中可生成\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{HClO_{2}}\)、\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等，其中\(\rm{HClO_{2}}\)和\(\rm{ClO_{2}}\)都具有漂白作用，但\(\rm{ClO_{2}}\)是有毒气体\(\rm{.}\)经测定，\(\rm{25℃}\)时各组分含量随\(\rm{pH}\)变化情况如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(Cl^{-}}\)没有画出\(\rm{).}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
\(\rm{b.NaClO_{2}}\)溶液中，\(\rm{ \dfrac {c(Na^{+})}{c(Cl O_{ 2 }^{ - })}=1}\)
\(\rm{c.}\)使用该漂白剂的最佳\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)
\(\rm{d.}\)往\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中滴入稀盐酸，当\(\rm{pH > 6}\)时，溶液中主要反应是：\(\rm{ClO_{2}^{-}+H^{+}═HClO_{2}}\)．

难度：较易

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6．
已知某“\(\rm{84}\) 消毒液”瓶体部分标签如图\(\rm{1}\)所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释 \(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)计算结果保留 \(\rm{2}\) 位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)某同学取 \(\rm{100mL}\) 该“\(\rm{84}\) 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 \(\rm{c(Na^{+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用 \(\rm{NaClO}\) 固体配制 \(\rm{480mL}\) 含 \(\rm{NaClO}\) 质量分数为 \(\rm{25\%}\)的消毒液\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.如图\(\rm{2}\)所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 将称量好的 \(\rm{NaClO}\) 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线
C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.需要称量 \(\rm{NaClO}\) 固体的质量为 \(\rm{143.0g}\)
\(\rm{(4)}\)该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是 ______
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
C. 配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
\(\rm{(5)}\)“\(\rm{84}\) 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 \(\rm{98\%(}\)密度为 \(\rm{1.84g⋅cm^{-3})}\)的浓硫酸配制 \(\rm{2L}\) \(\rm{2.3mol⋅L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力．
\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(6)}\)“\(\rm{84}\) 消毒液”如果不慎与“洁厕灵”\(\rm{(}\)主要成分是盐酸\(\rm{)}\)会产生有毒气体氯气\(\rm{.}\)请写出发生反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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7．
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
\(\rm{(1)}\)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ______ ；用化学方程式表示出其中的原理 ______ \(\rm{(}\)举一例\(\rm{).}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{).}\)缺铁性贫血患者应补充\(\rm{Fe}\)元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效\(\rm{.}\)当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)镁带着火时，不能用液态\(\rm{CO_{2}}\)灭火剂来灭火的原因是 ______ \(\rm{.(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)氮化铝\(\rm{(AlN)}\)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域\(\rm{.}\)在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：\(\rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C=2AlN+3CO}\)
\(\rm{①}\)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目 ______ ．
\(\rm{②}\)在该反应中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．

难度：难

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8．
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ______ \(\rm{(}\)填写对应物质化学式\(\rm{)}\)，将其中的\(\rm{Br^{-}}\)氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为\(\rm{Br^{-}}\)和\(\rm{BrO_{3}^{-}}\)，其离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)溴与氯能以共价键结合形成\(\rm{BrCl.BrCl}\)分子中， ______ \(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)显正电性\(\rm{.BrCl}\)与水发生反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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9．
有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)是中学化学中的常见单质，\(\rm{A}\)为黑色粉末，\(\rm{G}\)为黄绿色气体，\(\rm{E}\)在\(\rm{G}\)中燃烧时发出苍白色火焰，\(\rm{F}\)的焰色反应显黄色，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{K}\)为红褐色沉淀。

\(\rm{(1)G}\)的化学式为              ，\(\rm{F}\)的化学式为              。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)混和生成\(\rm{J}\)和\(\rm{I}\)的离子方程式：                   。

\(\rm{(3)}\)常温下\(\rm{G}\)与\(\rm{F}\)的溶液反应的离子方程式：

\(\rm{(4)J}\)转变为\(\rm{I}\)的化学方程式：

难度：难

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10．
二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．

\(\rm{(1)}\)工业上制备\(\rm{ClO_{2}}\)的反应原理为\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O+2NaCl}\)．
\(\rm{①}\)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _____________
A.只有还原性 \(\rm{B.}\)还原性和酸性 \(\rm{C.}\)只有氧化性 \(\rm{D.}\)氧化性和酸性
\(\rm{②}\)若上述反应中产生\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)，则转移电子的物质的量为 ______\(\rm{ mol}\)．
\(\rm{(2)ClO_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)溶液的反应和\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{1}\)，请写出该反应的化学方程式 _____________________
\(\rm{(3)ClO_{2}}\)对污水中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)和\(\rm{CN^{-}}\)等有明显的去除效果\(\rm{.}\)某工厂污水中含\(\rm{CN^{-}a}\) \(\rm{mg/L}\)，则\(\rm{①}\)其中\(\rm{CN^{-}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{ mol/L(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)现用\(\rm{ClO_{2}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为_______________________________

\(\rm{③}\)处理\(\rm{1000L}\)这种污水，至少需要\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) ______\(\rm{ mol(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

难度：难

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