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            • 1． 某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如图所示．

              （1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有 ______ ．
              （2）滤液B焰色反应呈黄色，试剂X是 ______ （用化学式表示）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为 ______ ．
              （3）滤液B中含的阴离子有 ______ （写离子符号）．
              （4）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为： ______ ．
              （5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气，得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

              （1）操作②的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ 、 ______ 、烧杯．
              （2）试剂⑤的化学式为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．
              （3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入 ______ 再加入 ______ ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．
              难度：较易
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            • 3． 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液（E），某学生设计如下实验方案：

              （1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是 ______ 、 ______ ．
              （2）操作②～④所加的试剂顺序可以为 ______ ， ______ ， ______ （填写试剂的化学式）．
              （3）如何判断SO42-已除尽 ______
              （4）实验过程中产生的多次沉淀 ______ （选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是 ______ ．
              （5）该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由 ______ ．
              难度：中等
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            • 4． 已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
              还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．  具体流程如下：

              有关离子完全沉淀的pH如下表：
              有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
              完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
              （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ ．
              （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
              则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为： ______ （填序号）；
              A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
              此时调节溶液的pH范围在 ______ （填序号）最佳．
              A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
              （3）将等体积的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程．
              难度：中等
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            • 5． 工业上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰，既有效解决废旧电池对环境的污染，又得到了有实际应用意义的锰资源．
              其工艺流程如下：（电池的组成为：Zn皮、碳包、Fe壳、碳棒及其它）

              2了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有 ______ ；
              （2）该工艺流程中，温度和时间对产品回收率的影响如图所示，考虑到能耗和生产效率这两个因素，选定的适宜温度是   ______ ，反应时间为 ______

              （3）测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为：
              a．准确称取样品0.500g，加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解．
              b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸进行酸化，充分搅拌后，放置暗处．
              c.15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（发生的反应为：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），记录消耗Na2S2O3溶液的体积．
              d．重复试验2～3次，取有效数据，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL．
              ①步骤b中发生反应的离子方程式为： ______
              ②步骤c中，到达滴定终点时的现象为： ______
              ③碳包中MnO2的含量为： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，实验方案如下：

              （1）写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式： ______ ．
              （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是： ______ ．
              （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在 ______ ．
              （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点 ______ 、 ______ ．
              （5）途径④发生反应的化学方程式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图1：

              （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
              （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是 ______
              （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为 ______ ．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为 ______
              （3）步骤①为：搅拌、 ______ ．所得溶液Ⅳ中的阴离子有 ______ ．
              （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 ______ ，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为 ______ kg．
              （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图2防腐示意图，并作相应标注．
              难度：较易
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            • 8． 已知草酸镍晶体（NiC2O4，2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

              已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
               金属离子  Fe3+  Fe2+  Al3+  Ni2+
               开始沉淀的pH  1.1  5.8  3.0  6.8
               完全沉淀的pH  3.2  8.8  5.0  9.5
              ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
              ③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
              （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施 ______ ．
              （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 ______ ．
              （3）pH的调控范围为 ______ ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
              （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ______ ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ______ ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞ ______ （写出计算式即可）．
              （5）操作a的内容是 ______ ．
              难度：难
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            • 9． 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图1步骤操作：

              （1）写出三种试剂的化学式：A ______ ，B ______ ，C ______ ．
              （2）加过量A的目的是： ______ ，
              有关反应的化学方程式为： ______ 、 ______
              （3）加过量B的目的是： ______ ，
              （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．
              （5）将KCl溶液制成KCl晶体的蒸发操作过程中，要使用的主要仪器有：坩埚钳、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 ______ 、 ______ ．
              （6）用KCl晶体配制250mL 0.2mol/L KCl溶液时，图2是该同学转移溶液的示意图，图2的两处错误是：
              ① ______ ；② ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
              化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
              Ksp 2.8×10-9 6.8×10-8 4.0×10-9 1.8×10-11
              该小组设计流程如图：

              （1）加入混合液A的主要成分是 ______ （填化学式）．
              （2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
              步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入 ______ 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
              步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是 ______ ．
              A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液  C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
              （3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 ______ 以下．
              （4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是 ______ ．
              （5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．
              难度：较易
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