知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
下列各物质的转化关系如图所示，其中\(\rm{A}\)是一种高熔点固体，\(\rm{D}\)是一种红棕色固体。

回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)的化学式为 ______ ；\(\rm{J}\)的化学式为 ______ ；\(\rm{G}\)的化学式为 ______ ；
\(\rm{C}\)的化学式为 ______ ；\(\rm{D}\)的化学式为 ______
\(\rm{(2)}\)写出由\(\rm{A}\)生成\(\rm{H}\)的离子反应方程式： ______ 。

难度：较易

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2．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示变化．
请回答下列问题．
（1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：C ______ 、D ______ 、G ______ 、H ______ ．
（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 ______ 沉淀E加热生成B的化学方程式为 ______ 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较难

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3．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按图步骤操作

（1）写出三种试剂的化学式：A ______ B ______ C ______
（2）加过量A的目的是： ______ 有关反应的化学方程式为： ______ 、 ______
（3）加过量B的目的是： ______
（4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．

难度：较易

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4．
\(\rm{A～J}\)是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{).}\)已知\(\rm{A}\)是一种高熔点物质，\(\rm{D}\)是一种红棕固体，\(\rm{H}\)的焰色呈黄色．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为 ______ ，\(\rm{H}\)物质的名称为 ______ ．
\(\rm{(2)G→J}\)的实验现象是 ______ ；化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)D}\)与\(\rm{C}\)高温下反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)D}\)物质与盐酸恰好反应的离子方程式为 ______ ，所得溶液的颜色为 ______ ．

难度：较易

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5．
某固体物质可能由\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{KI}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：\(\rm{①}\)混合物加水得无色透明溶液；\(\rm{②}\)向上述溶液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；\(\rm{③}\)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；\(\rm{④}\)往一份滤液中滴加氯水并加入\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡后静置\(\rm{CCl_{4}}\)层呈无色；\(\rm{(}\)已知氯水能将\(\rm{I^{-}}\)氧化为紫色的\(\rm{I_{2})}\)；\(\rm{⑤}\)往另一份滤液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{⑤}\)中生成白色沉淀的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)该固体中一定不含有 ______ ；一定含有 ______ ；无法确定是否含有的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{②}\)中所得沉淀洗涤干净的方法是 ______ 。

难度：易

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6．
某工厂排放的工业废水中含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了金属\(\rm{Fe}\)、\(\rm{A1}\)和\(\rm{Cu}\)．

请回答：
\(\rm{(1)}\)加过量铁屑过程中不断搅拌目的是 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)到\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的实验操作名称是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学反应方程式或离子方程式：
\(\rm{B→D}\)： ______ ；\(\rm{(}\)离子方程式\(\rm{)}\)
\(\rm{F→M}\)： ______ ；\(\rm{(}\)化学方程式\(\rm{)}\)
\(\rm{M+N}\)： ______ \(\rm{.(}\)化学方程式\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)试剂\(\rm{G}\)是 ______ \(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)，溶液\(\rm{E}\)焰色反应呈紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，试剂\(\rm{H}\)是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

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7．
某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现如图所示的变化。

请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 ______ 。
\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\) \(\rm{4}\)种物质的化学式为：\(\rm{B}\) ______ 、\(\rm{C}\) ______ 、\(\rm{D}\) ______ 、\(\rm{E}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)沉淀\(\rm{E}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为 ______ 。

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8．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）

（1）操作Ⅰ的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器有 ______ ；
（2）固体A的成分为 ______ ，溶液B中含有的离子有 ______
（3）加入试剂C的目的是 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ；
（4）加入的试剂D为 ______ ，发生的离子方程式为 ______ ；
（5）操作Ⅲ为 ______ ．

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9．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ______ ，打开活塞 ______ ．

（2）步骤②中可根据 ______ 现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 ______ ．
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 ______ ．
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 ______ ，装置C中直接加热不合理，应改为 ______ ，蒸馏时冷凝水应从 ______ 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 ______ 、 ______ ．

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10．某工业生产的废渣中有 CuCO₃、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂，现利用下列流程实验废弃物再利用：

（1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有： ______ ；
（2）反应Ⅰ的产物NaBH₄是有机合成常见的还原剂，该反应的还原剂为 ______ ，调节pH 的目的： ______ ；
（3）沉淀2为 ______ ，高铁酸钠（Na₂FeO₄）与明矾净水的主要区别为： ______ ；
（4）若原料中CuCO₃和Al₂O₃的物质的量之比为1：1，为了提高原料利用率，则试剂x的选择可以为 ______
A．CuO B．NaOH C．NH₃•H₂O D．Cu₂（OH）₂CO₃
（5）CuAlO₂是一种新型无机材料，已知反应Ⅱ中还生产一种具有助燃性气体单质，写出反应Ⅱ的化学方程式： ______ ；
（6）废弃物中Al₂O₃的物质的量为1mol，最终制得CuAlO₂的质量为184.5g，该制备流程的产率为 ______ ．

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