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          共50条信息

            • 1． 硒（Se）和铜（Cu）在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
              请回答下列问题：
              （1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是______。
              （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：______。
              （3）步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是______（写酸的名称）。
              （4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是______。
              （5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠（Na2SeSO3）溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：______。
              （6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是______；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是______。
              （7）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2+．已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度积为Ksp（CuS）=6.3×10-36．反应Cu2+（aq）+HS-（aq）⇌CuS（s）+H+（aq）的平衡常数K=______（结果保留1位小数）。
              难度：中等
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            • 2．

              摩尔盐\(\rm{[(NH_{4})_{a}Fe_{b}(SO_{4})_{c}·xH_{2}O]}\)在制药、电镀方面有广泛的应用。实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

              \(\rm{(1)}\)流程中“趁热”过滤的原因是            。

              \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{1}\)制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于               \(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：

              Ⅰ\(\rm{.}\)称取\(\rm{4.704 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100.00 mL}\)溶液，再将该溶液分成两等份。

              Ⅱ\(\rm{.}\) 向其中一份溶液中加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体\(\rm{2.796 g}\)。

              Ⅲ\(\rm{.}\)另一份溶液用\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。

              \(\rm{①}\)步骤Ⅰ中配制溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是              。

              \(\rm{②}\)通过计算确定该摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 3．

              苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：



              某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

              重结晶过程：溶解\(\rm{→}\)活性炭脱色\(\rm{→}\)趁热过滤\(\rm{→}\)冷却结晶\(\rm{→}\)抽滤\(\rm{→}\)洗涤\(\rm{→}\)干燥
              已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
              请根据以上信息，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 ，其理由是               。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是                            。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是                           。
              \(\rm{(2)}\)苯甲酸在\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)三种溶剂中的溶解度\(\rm{( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)}\)随温度变化的曲线如下图所示：

              重结晶时，合适的溶剂是 ，其理由是                     。重结晶过程中，趁热过滤的作用是                              。洗涤时采用的合适洗涤剂是            。
              A.饱和食盐水 \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{C.}\)稀硫酸 \(\rm{D.}\)蒸馏水
              \(\rm{(3)}\)为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样\(\rm{1.220 g}\)，溶解后在容量瓶中定容至\(\rm{100 mL}\)，移取\(\rm{25.00 mL}\)试样溶液，用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定，滴定至终点时\(\rm{NaOH}\)溶液共消耗\(\rm{24.65 mL}\)，则试样中苯甲酸的含量                          。
              难度：难
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            • 4．

              \(\rm{MnCO_{3}}\)可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以\(\rm{MnO_{2}}\)为原料生产\(\rm{MnCO_{3}}\)的工艺流程如下：

              已知：\(\rm{MnCO_{3}}\)难溶于水和乙醇，受热易分解。

              ​

              \(\rm{⑴}\)实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、       。

              \(\rm{⑵①}\)检验水洗是否合格的方法是         。

              \(\rm{②}\)水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是         。

              \(\rm{⑶ MnCO_{3}}\)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则\(\rm{300℃}\)时，剩余固体中\(\rm{n}\)\(\rm{(Mn)∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(O)}\)为       \(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 5． 冰晶石（Na3 AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3 AlF6：

              回答下列问题：
              （1）在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是    ．
              （2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3
               高温 
              .
               
              CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是    ．
              （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是    ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是    ．
              （4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：    ．
              NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：    ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物    ．
              （5）97.5kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6    kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．
              难度：较难
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            • 6． 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

              已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
              ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
              ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
              M（OH）n Ksp 开始沉淀pH 沉淀完全pH
              Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
              Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
              Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
              回答下列问题：
              （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ ______ 和沉淀Ⅱ ______ （填化学式）．
              （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： ______ ．
              （3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： ______ ．
              （4）写出“氧化”反应的离子方程式： ______ ．
              （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？ ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              冰晶石\(\rm{(Na_{3}}\) \(\rm{AlF_{6})}\)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼\(\rm{.}\)工业上用萤石\(\rm{(CaF_{2})}\)为原料生产\(\rm{Na_{3}}\) \(\rm{AlF_{6}}\)：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在铝的冶炼中，\(\rm{Na_{3}AIF_{6}}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)煅烧时总反应的化学方程式：\(\rm{CaF_{2}+SiO_{2}+Na_{2}CO_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}CaSiO_{3}+2NaF+CO_{2}↑}\)，用水浸取后残渣的主要成分是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ______ ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)写出向\(\rm{NaF}\)溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{NaF}\)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ______ ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将\(\rm{NaF}\)溶液的\(\rm{pH}\)下调至\(\rm{5}\)左右，否则可能产生副产物 ______ ．
              \(\rm{(5)97.5kg}\)含\(\rm{CaF_{2}}\) \(\rm{80\%}\)萤石\(\rm{(}\)杂质不含氟元素\(\rm{)}\)理论上可生产\(\rm{Na_{3}AlF_{6}}\) ______ \(\rm{kg(}\)设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化\(\rm{)}\)．
              难度：难
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