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            • 1． 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：

              已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应．
              请回答下列问题：
              （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 ______ （填操作名称）．
              （2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是 ______ （填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是 ______ （填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是 ______ ．
              （3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式： ______ ；
              ②溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

              试回答下列问题：
              （1）所加试剂①、②分别是 ______ 、 ______ ．（填化学式）
              写出合金加入试剂①反应的离子方程式 ______ ．
              （2）操作①的名称为 ______ ，所用的玻璃仪器有 ______ ．
              （3）写出A→D反应离子方程式 ______ ．
              （4）滤液E经蒸发浓缩、 ______ 得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用 ______ ．
              a．稀H2SO4    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
              （5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

              请回答下列问题：
              （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是 ______ ．
              （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 ______ ．
              （3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程： ______ ．
              （4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

              ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→ ______ ．
              ②检查装置A气密性的方法是 ______ ．
              ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是 ______ ；
              ④装置C的作用是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． （2016•和平区二模）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
              （1）实验室中可将FeCl3溶液    、    、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再    ，得到无水FeCl3．
              （2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=    mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
              （3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程所示：

              ①为抑制FeCl3水解，溶液X为    ．
              ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是    ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是    ．
              ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是    ．
              ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器    （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是    ．
              a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
              b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
              c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
              难度：中等
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            • 5． 富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

              （1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是    ．
              （2）测得滤液中
              c(Al3+)
              c(Fe3+)
              ＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）    ．
              （3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
              ①阴极室的电极反应式是    ．
              ②电解过程阳极室溶液pH的变化是    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              ③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理    ．
              难度：中等
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            • 6． 实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：

              （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是    ；
              A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
              （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：    ；
              （3）过程③中，需加入的物质是    ；
              （4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为    ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
              （5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•济南校级月考）实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
                苯 溴 溴苯
               密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
               沸点/℃ 80 59 156
               水中溶解度 微溶 微溶 微溶
              （1）实验装置中，仪器c的名称为    ，作用为    ．
              （2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了    气体．继续滴加至液溴滴完．写出a中发生反应的化学方程式：    ．
              （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
              ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
              ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是    ；
              ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入无水氯化钙的目的是    ．
              （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为    ，要进一步提纯，需进行的操作方法为    ．
              难度：中等
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            • 8． 研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC03，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H20，工艺流程如下：

              己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
              （l）S1Cl4水解反应的化学方程式为 ______ ．过滤操作需要的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是 ______ 、 ______ ．
              （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ______ ．
              （4）BaCl2滤液经 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H20．
              （5）10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H20 ______  吨．
              难度：较难
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            • 9． 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

              （1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ______ ，操作②的名称是 ______
              （2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： ______
              （3）溶液E中的主要溶质为 ______ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） ______
              （4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
              Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
              Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
              Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
              Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
              Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
              （1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 ______
              （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
               1MnO4-+ ______ Fe2++ ______ ______ =1Mn2++ ______ Fe3++ ______ ______
              （3）已知：
              生成氢氧化物沉淀的pH
              Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
              完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
              注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
              根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ______
              （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
              ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ______ ．
              ②Ⅳ中加入MnS04的目的是 ______ ．
              难度：较易
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