知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 ______ ．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为 ______ ．
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下 ______ L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 ______ ．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 ______ ．
（5）将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 ______ g．

难度：较易

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2．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为 ______ ；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是 ______ （答出一条即可）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂ $%20%5Coverset%7B%E2%96%B3%7D%7B%20%7D$ MoO₃+SO₂（未配平），该反应
中氧化产物是 ______ （填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为 ______ mol；
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如图所示实验：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 ______ 、 ______ ；
（2）操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO₂，试管中发生反应的化学方程式： ______ ；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为： ______ ．
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]： ______ （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]： ______ ；
[实验现象]： ______ ；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分： ______ ．

难度：中等

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4．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 ______ （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） ______ ．

难度：中等

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5．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在 ______ （填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）试剂a是 ______ （填化学式），试剂b是 ______ （填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是 ______ ．

难度：较易

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6．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．

（1）沉淀A的化学式是 ______ ．
（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为 ______ （用化学式表示）．
（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量 ______ 再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为 ______ ．

难度：中等

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7．由菱锌矿（主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等）制备ZnSO₄溶液的流程如图所示：

已知：Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂[Zn（OH）₄]．
回答下列问题：
（1）滤渣1主要成分的化学式为 ______ ，滤液3中c（Na⁺）+c（H⁺）= ______ ．
（2）滤渣1中加入H₂O₂的目的是 ______ ，涉及的离子方程式为 ______
（3）已知：K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20
①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）₂开始溶解，此时溶液中c（Cu²⁺）/c（Fe³⁺）为 ______ ．Zn（OH）₂溶解于NaOH溶液的离子方程式为 ______ ．
②常温下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是 ______ ．
A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
B．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
C．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
（4）工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO₄）．在锌钡白中滴加CuSO₄溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是 ______ （用离子方程式表示）．

难度：较易

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8．用离子交换法从废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如图1：

部分含钒物质在水中的溶解性如表：
物质 VOSO₄ V₂O₅ NH₄VO₃ （VO₂）₂SO₄
溶解性可溶难溶难溶易溶
回答下列问题：
（1）滤液中含钒的主要成分为 ______ （填化学式）．
（2）反应①的离子方程式为 ______
（3）反应②中1mo1KClO₃参加反应，电子转移的数目为 ______
（4）反应③的离子方程为 ______ ，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为 ______
（5）工业由V₂O₅，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为 ______ ．

难度：较易

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9．工业上用铝土矿（主要成分SiO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：
（1）不溶物为 ______ （写化学式，下同），滤液甲中的溶质为 ______ ；
（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为 ______ ．若使用氨水能否达到上述目的 ______ （填“能”或“否”）．
（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为 ______ ，从该溶液中获得碘单质需要加入 ______ （填试剂名称），振荡、静置，再经 ______ （填操作名称），蒸馏后即得到碘单质．
（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式： ______ ；
（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO₂，再经过滤、加热得到的物质是 ______ ．
（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的 ______ （填字母）
A．过氧化钠 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液．

难度：较易

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10．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）FeCl₂溶液（CuCl₂）选用试剂 ______ ，离子方程式 ______ ；
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）选用试剂 ______ ，离子方程式 ______ ；
（3）铁粉（铝粉）选用试剂 ______ ，离子方程式 ______ ．

难度：较易

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物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶