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          共50条信息

            • 1．

              海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

              \(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

              \(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

              \(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

              将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

              \(\rm{□B{r}_{2}+□N{a}_{2}C{O}_{3}=□NaBr{O}_{3}+□\_\_\_\_\_+□\_\_\_\_\_\_ }\)

              \(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

              生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)


              物质

              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

              \(\rm{Fe(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Mn(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Mg(OH)_{2}}\)

              开始沉淀

              \(\rm{2.7}\)

              \(\rm{7.6}\)

              \(\rm{8.3}\)

              \(\rm{9.6}\)

              沉淀完全

              \(\rm{3.7}\)

              \(\rm{9.6}\)

              \(\rm{9.8}\)

              \(\rm{11.1}\)

              \(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

              \(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

              \(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

              难度：难
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            • 2．

              下列说法正确的是 (    )

              A．取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中
              B．用足量的稀硫酸可以除去\(\rm{Cu}\)粉中混有的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质
              C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
              D．萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方
              难度：较易
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            • 3．

              下列叙述正确的是(    )

              A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

              B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热

              C．实验室可用\(\rm{KOH}\)稀溶液除去\(\rm{NaCl}\)溶液中混有的少量\(\rm{MgCl_{2}}\)杂质

              D．测定某溶液的\(\rm{pH}\)，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的\(\rm{pH}\)试纸上
              难度：中等
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            • 4． 欲除去下列物质中混入的少量杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，所选试剂和分离方法都正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．甲烷\(\rm{(}\)乙烯\(\rm{)}\)：\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液  洗气
              B．苯\(\rm{(Br_{2})}\)：\(\rm{NaOH}\)溶液  蒸馏
              C．\(\rm{NaCl}\)溶液\(\rm{(MgCl_{2})}\)：\(\rm{KOH}\)溶液  过滤
              D．硝基苯\(\rm{(}\)硝酸\(\rm{)}\)：蒸馏水  分液
              难度：中等
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            • 5． 下列实验操作正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；\(\rm{②}\)将\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基；\(\rm{③}\)实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部；\(\rm{④}\)可用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液除去试管内难以刷去的铜迹；\(\rm{⑤}\)欲测某溶液的\(\rm{pH}\)，需先用蒸馏水润湿\(\rm{pH}\)试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；\(\rm{⑥}\)分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；\(\rm{⑦}\)蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平．
              A．\(\rm{①④}\)
              B．\(\rm{③④⑥⑦}\)
              C．\(\rm{①③}\)
              D．\(\rm{②④⑤}\)
              难度：中等
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            • 6．

              回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。回收利用印刷电路板上的铜制备\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。实验室模拟回收过程如下：

              已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)如下表：

              物质

              开始沉淀

              沉淀完全

              \(\rm{Fe(OH)_{2}}\)

              \(\rm{7.6}\)

              \(\rm{9.6}\)

              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

              \(\rm{2.7}\)

              \(\rm{3.7}\)

              \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)

              \(\rm{4.4}\)

              \(\rm{8.0}\)

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{III}\)的操作名称是_______。

              \(\rm{②}\)下列试剂中，可以作为试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的最佳选择是_______。

              A.稀\(\rm{HNO_{3}}\)、新制氯水、\(\rm{Fe}\)     \(\rm{B.Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、稀\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{CuO C.FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CuCO_{3}}\)

              \(\rm{③}\)若不加试剂\(\rm{b}\)，直接加入试剂\(\rm{c}\)调节溶液\(\rm{pH}\)，是否可行？___\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是_______。

              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

              已知：\(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O (l) +O_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=-a kJ/mol}\)，\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=+b kJ/mol}\)，\(\rm{Cu(s) +H_{2}SO_{4}(aq)=CuSO_{4}(aq) +H_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{3}=+c kJ/mol}\) ，则\(\rm{Cu(s) +H_{2}O_{2}(l) +H_{2}SO_{4}(aq) =CuSO_{4}(aq) +2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =}\)_______。

              \(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{K_{SP}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如果要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，则应调整溶液\(\rm{pH}\)大于_________。

              \(\rm{(4)}\)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取\(\rm{3mol}\)纯净的硫酸铜，需要\(\rm{0.5 mol/L}\)的硝酸溶液的体积是_______\(\rm{L}\)。

              难度：较难
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            • 7． 硫酸工厂的烟气中含有\(\rm{SO_{2}}\)，有多种方法可实现烟气脱硫．
              \(\rm{(1)}\)工业制硫酸的过程中，\(\rm{SO_{2}}\)被氧气氧化的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)“湿式吸收法”利用吸收剂与\(\rm{SO_{2}}\)发生反应从而脱硫．
              已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌HSO_{3}^{-}+H^{+}K=1.5×10^{-2}}\)
                          \(\rm{H_{2}CO_{3}⇌HCO_{3}^{-}+H^{+}K=4.4×10^{-7}}\)
              \(\rm{①}\)下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)石灰乳        \(\rm{b.Na_{2}SO_{3}}\)溶液       \(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液
              \(\rm{②}\)“钠碱法”用\(\rm{NaOH}\)溶液作吸收剂，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中通入标准状况下\(\rm{0.448L}\) \(\rm{SO_{2}}\)气体，反应后测得溶液\(\rm{pH < 7}\)，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H_{2}SO_{3})}\)
              \(\rm{b.c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-})}\)
              \(\rm{c.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}\)
              \(\rm{(3)}\)某硫酸厂拟用烟气处理含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的酸性废水，在脱硫的同时制备\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)产品\(\rm{.}\)具体流程如下：

              \(\rm{①}\)吸收塔中反应后的铬元素以\(\rm{Cr^{3+}}\)形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)中和池中的反应除生成\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． \(\rm{11}\)、现有三组混合液：\(\rm{①}\)乙酸乙酯和乙酸钠溶液；\(\rm{②}\)乙醇和丁醇；\(\rm{③}\)溴化钠和单质溴的水溶液。分离上述各混合液的正确方法依次是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．分液、萃取、蒸馏    
              B．萃取、蒸馏、分液    
              C．分液、蒸馏、萃取  
              D．蒸馏、萃取、分液
              难度：中等
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            • 9． 除去\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中混入的\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质可以加入适量的 ______ 溶液，该反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO}\) 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：


              \(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是_______________，第\(\rm{⑤}\)步中，操作\(\rm{B}\)是____________。

              \(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，写出相应的化学方程式\(\rm{(}\)设粗盐溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的主要存在形式为\(\rm{CaCl_{2})}\)__________________________________________________________________，

              ___________________________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

              ________________________________________________________________________

              ________________________________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\) 判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是___________________________________________________

              ____________________________________________________________________________

              _______________________________________________________________________。

              难度：较易
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