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            • 1． 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

              请回答：
              （1）操作①用到的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）写出反应①的化学方程式： ______ ，反应②的离子反应方程式： ______ ．
              （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选） ______ ．
              （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是 ______ ．
              （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ______ ．
              （6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）．
              实验编号 ① ② ③ ④
              稀硝酸体积（mL） 100 200 300 400
              剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
              NO体积（L） 1.12 2.24 3.36 4.48
              则硝酸的浓度为 ______ ；③中溶解铜的质量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3（内含少量Fe3+和A13+）溶液中提取银．如图所示，请回答下列问题．

              （1）写出方框中各物质的名称或化学式．
              ① ______  ② ______ ③ ______ ④ ______ ⑤ ______ ⑥ ______
              （2）写出生成沉淀④的离子方程式： ______ 、 ______ ．
              （3）写出生成单质银的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 如图是用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题．

              （1）进行操作②时，加入的试剂是 ______ ；从反应混合物分离A所进行的实验操作是 ______ ；其反应的离子方程式为 ______ ；
              （2）进行操作④时，所加入的试剂是 ______ ，其目的是 ______ ，反应混合物进行的操作是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
              （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ______ （用字母代号填）：
              A．Fe          B．FeCl3           C．FeSO4           D．Fe2O3
              （2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ______ nm．
              （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ______ ．
               某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ______ ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）= ______  mol/L．
              （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ______ （填字母）；
              A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
              B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
              C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
              （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如图：

              请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
              ① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到自来水的工艺流程示意图如图：

              请回答：
              （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式 ______ ．
              （2）凝聚剂的种类很多，如明矾、FeSO4•H2O等，实验室也可以用FeCl3做凝聚剂除去水中的悬浮物，加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 ______ （填序号）．
              ①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．
              （3）若用FeCl3做溶液制得的氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是 ______
              A．饱和硝酸钠溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸钠溶液
              （4）利用物质A的强氧化性来杀菌消毒，则A可以是下列物质中的 ______ （填序号）．
              ①H2S     ②ClO2     ③浓氨水      ④Cl2⑤浓硫酸．
              难度：较易
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            • 6． 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
              （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ______ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是 ______ ．
              （2）水的净化与软化的区别是 ______ ．
              （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为 ______ ．
              （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2______ g，后加入Na2CO3______ g．
              （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
              ①隔膜A是 ______ （填“阴”或“阳”）离子交换膜；
              ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

              已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
              回答下列问题：
              （1）酸溶后所留残渣的主要成份 ______  （填物质名称）．
              （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为 ______ （填化学式）；
              （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式 ______ ．
              （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ______ ，该反应的平衡常数为 ______ ．
              （5）电解过程中阴极反应式为： ______ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： ______ ．
              （6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
              A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
              B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
              C．电池放电时，负极反应为Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
              D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．
              难度：较易
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            • 8． 锰是重要的过渡元素．
              （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH= ______ ；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是 ______ ．

              （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
              常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
              Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2
              开始沉淀时pH 8.3 6.3 2.7 4.7
              完全沉淀时pH 10.0 8.4 3.7 6.7
              ①滤渣Ⅱ的成分是 ______ ，滤液I中反应的离子方程式为 ______ ，
              为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为 ______ ．
              ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为 ______ ，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为 ______ ．
              （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为 ______  NA．
              难度：较易
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            • 9． 工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO 2，该氧化物极易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工业上可用“氧化焙烧-碱浸”法来提取粗硒．流程如下：

              请回答下列问题：
              （1 ）向浸出液中通入SO2还原得粗硒，写出其离子反应方程式 ______ ．
              （2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是 ______ ．
              （3 ）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ，工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是 ______ ．
              （4）Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O
              SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
              I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知为2Na2S2O3弱酸）
              通过用Na2 S2 O3溶液反应中生成的I 2来计算硒的含量；Na2S2O3溶液应用 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入 ______ 作指示剂，实验到达终点时的现象是 ______ ．
              （5 ）已知 0.1200g 粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，则粗硒中硒的质量分数是 ______ ．
              （6 ）得到的粗硒在氧气流中被加热时，转化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此过程中氧气的作用是 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 明矾在生活、医药、工业上应用广泛．下面是实脸室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图．

              （1）铝在地壳中以 ______ 态存在．
              （2）酸浸时发生反应的两个离子方程式为 ______ ．
              （3）若A为金属，则滤渣2的成分是 ______
              （4）操作1是蒸发至有大量晶膜、 ______
              （5）x等于 ______ ；y等于 ______ ．
              难度：较易
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