知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．（2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是    （选填编号）．
a．干燥Al（OH）₃固体时易失水   b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为    ．

难度：较难

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3．（2016春•信阳校级月考）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：    ．
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数         D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视    ；
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为    mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测盐酸的体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次 25.00 2.00 28.15 26.15
第二次 25.00 1.50 29.50 28.00
第三次 25.00 0.20 26.55 26.35
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=    ．
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则    ；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则    ．

难度：中等

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4．用1.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）

A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失

B．起始计数仰视

C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上

D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H₂SO₄冲下

难度：中等

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5．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）

A．向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂ ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．将NaSO₄•10H₂O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和

难度：中等

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6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）

A．用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度：KMnO₄﹣﹣紫红色

B．利用“Ag⁺+SCN^﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度：Fe（NO₃）₃﹣﹣红色

C．利用“2Fe³⁺+2I^﹣═I₂+2Fe²⁺”，用FeCl₃溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色

D．利用OH^﹣+H⁺═H₂O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色

难度：中等

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7．常温下，用 0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等

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8．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A．a m L

B．（50﹣a）mL

C．大于（50﹣a）mL

D．大于a mL

难度：中等

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9．下列有关实验操作的说法错误的是（）

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

难度：中等

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10．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＞V_c

B．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H₂体积的变化趋势

C．图3表示25℃用0.1000 mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液得到的滴定曲线

D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

难度：中等

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滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35