知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=    ．由水电离出的c（H⁺）=    ．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=    ；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为    ；滴定至终点的颜色变化为    ．下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

难度：中等

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3．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    ．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为    ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②    ，
③    ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：    ．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：    ．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为    ．

难度：中等

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4．（2016•延边州模拟）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．电池总反应为：2MnO₂（s）+Zn（s）+NH₄⁺（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH₃）₂]²⁺（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为    ．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会    ．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）₂是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是    ．继续往试管中滴入FeCl₃溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）₂的Ksp    Fe（OH）₃的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式    ．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H₂O₂制备O₂过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质气体体积 MnO₂的作用
实验1 足量MnO₂ 56mL
实验2 足量MnO₂和稀硫酸 112mL
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意    ，实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为    ．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

试剂A是    （填化学式），操作①包括    、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的    （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
（5）ZnSO₄•7H₂O晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x（CO₃）_y（OH）_z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式    ．

难度：中等

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5．下列实验操作正确的是（）

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

难度：中等

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6．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是 ______ ．
（2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是 ______ ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．

难度：较易

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7．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ______ ．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为 ______ ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
② ______ ，
③ ______ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由 ______
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ______ ．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ______ ．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为 ______ ．

难度：较易

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8．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．请回答：
（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用 ______ 容量瓶（填字母）．
a．50mL b．100mL c．250mL d．1000mL
（2）仪器A的名称是 ______ ，其中装入的试剂是 ______ ．
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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9．

常温下，用 0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

难度：较易

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10．锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．电池总反应为：2MnO₂（s）+Zn（s）+NH₄⁺（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH₃）₂]²⁺（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为 ______ ．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会 ______ ．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）₂是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是 ______ ．继续往试管中滴入FeCl₃溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）₂的Ksp ______ Fe（OH）₃的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式 ______ ．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H₂O₂制备O₂过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质气体体积 MnO₂的作用
实验1 足量MnO₂ 56mL
实验2 足量MnO₂和稀硫酸 112mL
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意 ______ ，实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为 ______ ．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

试剂A是 ______ （填化学式），操作①包括 ______ 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 ______ （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO₄•7H₂O晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x（CO₃）_y（OH）_z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式 ______ ．

难度：较易

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序号	烧瓶中的物质	气体体积	MnO₂的作用
实验1	足量MnO₂	56mL
实验2	足量MnO₂和稀硫酸	112mL