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            • 1． 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
              A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
              B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
              C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
              D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
              E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
              F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
              G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
              请完成下列填空：
              （1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）    ．
              （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是    ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是    ．
              （3）滴定中可选用的指示剂是    ，滴定中，目光应注视    ．
              （4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
              难度：中等
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            • 2． （2016•唐山二模）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
              （一）鉴别NaCl和NaNO2
              甲同学用沉淀分析法：
              经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有    溶液的试管．
              乙同学侧定溶液pH：
              用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是    （用离子方程式解释）．
              （二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
              已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
              ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
              （1）使用铜丝的优点是    ．
              （2）装置A中反应方程式为    ．
              装置C 中盛放的药品是    ；（填字母代号）
              A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
              仪器F的作用    ．
              （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
              滴定次数1234
              消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88
              ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是    （填字母代号）．
              a．锥形瓶洗净后未干燥
              b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
              c．滴定终点时仰视读数
              ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为    ．
              ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 3． 滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
              （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是    （填选项字母）
              A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
              B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
              C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
              D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
              （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
              滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）
              滴定前读数滴定后读数
              第一次25.000.5020.40
              第二次25.003.0023.00
              第三次25.004.0024.10
              ①滴定时，KMnO4溶液应装在     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是    ．
              ②该草酸溶液的物质的量浓度为    ．
              （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是     （填选项字母）．
              难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
              颜色白浅黄白砖红白
              Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
              A．NaCl     B．NaBr     C．NaCN    D．Na2CrO4．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
              B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
              C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
              D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
              难度：中等
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            • 5． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
              B．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
              C．图3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
              D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点
              难度：中等
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            • 6． 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（　　）
              A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确
              B．盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
              C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
              D．未用标准液润洗碱式滴定管
              难度：中等
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            • 7． 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）
              A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
              B．滴定至P点时，溶液中：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
              D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）
              难度：中等
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            • 8． 常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　）
              A．由a点推知HA是弱酸
              B．a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
              C．c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
              D．d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）
              难度：中等
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            • 9． 下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
              A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
              B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
              C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
              D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
              B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
              C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
              D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线
              难度：中等
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