知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

已知：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O.}\)
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I.测定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
\(\rm{①}\)取待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
\(\rm{②}\)用\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，记录数据；
\(\rm{③}\)重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)．
请回答：
\(\rm{(1)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在 ______ \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中．
\(\rm{(2)}\)若在步骤\(\rm{①}\)操作之前，先用待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液润洗锥形瓶，则测得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度会 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中到达滴定终点时的现象为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{II.}\)探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案\(\rm{(}\)实验温度均为\(\rm{25℃)}\)：

实验序号	体积\(\rm{V/mL}\)
实验序号	\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{0.11mol⋅L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	\(\rm{0.11mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{5.0}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{7.0}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{8.0}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{V_{1}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{2.0}\)

请回答：
\(\rm{(5)}\)表中\(\rm{v_{1}=}\) ______ ，\(\rm{V_{2}=}\) ______ ．
\(\rm{(6)}\)实验中需要测量的数据是 ______ ．
\(\rm{(7)}\)实验中 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{0.2mol/L}\)盐酸代替\(\rm{0.1mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液，理由是 ______ ．

难度：较难

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4．

某学生用\(\rm{0.1500mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸\(\rm{25.00mL}\)，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作\(\rm{2～3}\)次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“\(\rm{0}\)”刻度以上\(\rm{2～3cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
\(\rm{(1)}\)滴定时正确操作的顺序是\(\rm{(}\)用序号字母填写\(\rm{)}\)：
______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→F→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→D}\)
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{F}\)中应该选择图中滴定管 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ______ \(\rm{.}\)滴定终点溶液颜色的变化是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积\(\rm{/mL}\)	标准溶液的体积\(\rm{/mL}\)
滴定次数	待测液体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.02}\)	\(\rm{21.03}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{20.60}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{20.19}\)

计算该盐酸的物质的量浓度为 ______ \(\rm{(}\)精确至\(\rm{0.0001)}\)．
\(\rm{(5)}\)下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ．
A.碱式滴定管在装液前未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数．

难度：较易

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5．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)用天平称量\(\rm{NaOH}\)固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡　
\(\rm{②}\)配制烧碱溶液时，将称量后的\(\rm{NaOH}\)固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线　
\(\rm{③}\)中和滴定时，锥形瓶内有少量水　
\(\rm{④}\)酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗　
\(\rm{⑤}\)读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

A．\(\rm{①②③}\)

B．\(\rm{②④⑤}\)

C．\(\rm{③④⑤}\)

D．\(\rm{①②③④⑤}\)

难度：易

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6．
某学生用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.移取\(\rm{20mL}\)待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入\(\rm{2～3}\)滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管\(\rm{2～3}\)次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准\(\rm{KOH}\)溶液注入碱式滴定管至“\(\rm{0}\)”刻度以上\(\rm{1～2cm}\)
E.调节液面至“\(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”以下某一刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准\(\rm{KOH}\)溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
\(\rm{(1)}\)正确操作步骤的顺序是\(\rm{(}\)用序号字母填写\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{(2)}\)上述\(\rm{B}\)步骤操作的目的是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)上述\(\rm{A}\)步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是 ______ ；
\(\rm{(6)}\)若称取一定量的\(\rm{KOH}\)固体\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaOH)}\)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是 ______ ．

难度：较易

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7．

下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
\(\rm{②}\)用量筒量取\(\rm{5.0mL}\)溶液时，俯视读数
\(\rm{③}\)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
\(\rm{④}\)质量分数为\(\rm{10\%}\)和\(\rm{90\%}\)的两种硫酸等体积混合配制\(\rm{50\%}\)的硫酸溶液．

A．\(\rm{①③}\)

B．\(\rm{①④}\)

C．\(\rm{②③}\)

D．\(\rm{②④}\)

难度：中等

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8．

用标准的\(\rm{KOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．配制标准溶液的固体\(\rm{KOH}\)中混有\(\rm{NaOH}\)杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

难度：较易

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9．
某工厂废水中含游离态氯\(\rm{(}\)即含有氯分子\(\rm{Cl_{2})}\)，通过下列实验测定其浓度：
\(\rm{①}\)取废水样\(\rm{10.0mL}\)于锥形瓶，加入\(\rm{10.0mL}\) \(\rm{KI}\)溶液\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，滴入指示剂\(\rm{2-3}\)滴．
\(\rm{②}\)取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液，调整液面，记下读数．
\(\rm{③}\)将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}(Na_{2}S_{4}O_{6}}\)溶液为无色\(\rm{).}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加入的指示剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)步聚 \(\rm{③}\)当待测液由 ______ 色变为 ______ 色且\(\rm{30s}\)不再变化即达终点，若耗去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)，则废水中\(\rm{C1_{2}}\)的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)按照上述实验操作，最后会导致所测得的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量浓度会比实际浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相等”\(\rm{)}\)，
\(\rm{(5)}\)若读\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量浓度会比实际浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相等”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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10．

如图曲线\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．盐酸的物质的量浓度为\(\rm{1mol/L}\)

B．\(\rm{P}\)点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线\(\rm{a}\)是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

难度：较易

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