甲同学进行了\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液的配制、浓度的测定以及\(\rm{Fe^{2+}}\)还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
步骤一：甲同学准备用两种方案制取\(\rm{FeCl_{2}}\)．
方案\(\rm{1}\)：按如图装置用\(\rm{H_{2}}\)还原无水\(\rm{FeCl_{3}}\)制取．
\(\rm{(1)E}\)中盛放的试剂是 ______ ；\(\rm{D}\)中反应的化学方程式为 ______ ．
方案\(\rm{2}\)：由\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液制取\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，
\(\rm{(2)}\)写出完成上述操作所涉及的离子方程式 ______ ．
步骤二：用重铬酸钾法测定方案\(\rm{2}\)所配\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液的物质的量浓度．
\(\rm{(3)①}\)若需配制浓度为\(\rm{0.01000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{480mL}\)，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ______ ， ______ ．
\(\rm{②}\)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)下列错误的操作使测定的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液浓度偏小的是 ______
\(\rm{a.}\)若在配制\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液定容时采取俯视姿势
\(\rm{b.}\)若滴定操作中，如果滴定前装有\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
\(\rm{c.}\)锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向\(\rm{2mL}\) \(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液，无现象；再滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{5)}\)，观察到溶液变红，大约\(\rm{10}\)秒左右红色褪去，有气体生成\(\rm{(}\)经检验为\(\rm{O_{2}).}\)
\(\rm{(4)}\)甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验\(\rm{I.}\)取褪色后溶液两份，一份滴加\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液无现象；另一份滴加\(\rm{KSCN}\)溶液出现红色；
实验\(\rm{II.}\)取褪色后溶液，滴加盐酸和\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
实验\(\rm{III.}\)向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液，变红，通入\(\rm{O_{2}}\)，无明显变化．
\(\rm{①}\)实验\(\rm{I}\)说明溶液红色褪去是因为\(\rm{SCN^{-}}\)发生了反应而不是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应．
\(\rm{②}\)实验\(\rm{III}\)的目的是 ______ ．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)将\(\rm{SCN^{-}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和相关气体\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式 ______ ．