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          共50条信息

            • 1． 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（   ）
              A．石蕊，由蓝变红
              B．酚酞，红色褪去
              C．甲基橙，由黄变橙
              D．甲基橙，由橙变黄
              难度：中等
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            • 2． ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．
              ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ．
              A．是a mL               B．一定大于a mL
              C．是（50﹣a） mL          D．一定大于（50﹣a） mL．
              难度：中等
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            • 3． 已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
              （ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
              （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
              某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L﹣1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
              ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为 ．
              ②0.020mol•L﹣1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 ．
              ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ．
              ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 ．
              A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
              B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
              C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
              D．定容时，俯视刻度线
              E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．
              难度：中等
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            • 4． 下列与滴定实验有关的说法中正确的是（   ）
              A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
              B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
              C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
              D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（   ）
              A．0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
              B．25℃和100℃时，水的pH相等
              C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等
              D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等
              难度：中等
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            • 6． 下列实验操作正确的是（   ）
              ①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解
              ②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
              ③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次
              ④配制0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释
              ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
              ⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．
              A．①④⑥
              B．②④⑤
              C．①③⑥
              D．③⑤⑥
              难度：中等
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            • 7． 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（   ）
              A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定
              B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果
              C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
              D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生
              难度：中等
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            • 8． 有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（   ）
              A．⑤①②④③
              B．⑤①②④③
              C．⑤②①④③
              D．④①⑤②③
              难度：中等
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            • 9． 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（   ）
              A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗
              B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
              C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面
              D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡
              难度：中等
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            • 10． 实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
              难度：中等
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