知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

欲测定某NaOHmol•L^-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ______ ；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ______ ；
（3）滴定至终点的颜色变化为 ______ ；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标
准溶液的体积为 ______ ；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ ；（保留四位有效数字）

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

难度：较难

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3．

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

难度：中等

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4．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： ______ ．
（2）已知：0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列说法正确的是 ______ （填字母序号）．
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
c．浓度均为0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

难度：较易

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5．某学生用0.1032mol•L^-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是 ______ （填写字母序号）．
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是 ______ ．
（3）上述A步骤操作的目的是 ______ ．
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是 ______ ；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是 ______ ，理由是 ______ ．
（5）用0.1032mol•L^-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
序号消耗盐酸的体积/mL 待测KOH溶液的体积/mL
1 27.23 25.00
2 28.24 25.00
3 27.25 25.00
则待测KOH的物质的量浓度是 ______ mol•L^-1．

难度：较易

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6．某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：
①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液．
②把0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管．
③用25mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00mL，置于洗净的锥形瓶中，加入2～3滴指示剂．
④用0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点．
⑤重复上述步骤①～④3次，所得实验数据如下表．

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
待测食醋的体积 V[CH3COOH（aq）]/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
所用0.1000mol•L-1的标准NaOH溶液的体积 V[NaOH（aq）]/mL	19.99	20.50	20.00	19.95

请回答下列问题：
（1）若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果： ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），若滴定前平视，滴定后仰视，会导致测定结果 ______ ，锥形瓶没有润洗，会导致测定结果 ______ ．
（2）本实验中，选择的合适的指示剂可以是 ______ （填字母）．
A．甲基橙　　　　 B．石蕊　　　　 C．酚酞
（3）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；
② ______ ；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；
④接近终点时应该减慢加入碱液的速度．当最后一滴NaOH溶液滴入，溶液的颜色由 ______ ，即达到滴定终点．

难度：较易

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7．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 ______ 为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为 ______ mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）= ______ （保留小数点后4位）．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09