毒重石的主要成分为\(\rm{BaCO(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用\(\rm{37％}\)的盐酸配制\(\rm{15％}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

\(\rm{a.}\)烧杯

\(\rm{b.}\)容量瓶

\(\rm{c.}\)玻璃棒

\(\rm{d.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调\(\rm{pH=8}\)可除去________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是________。

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)

\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2{{H}^{+}}=C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}+{{H}_{2}}O}\)

\(\rm{B{{a}^{2+}}+CrO_{4}^{2-}=BaCr{{O}_{4}}\downarrow }\)

步骤Ⅰ：移取\(\rm{xmL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{bmol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{0}mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{ymLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{xmL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{bmol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的________\(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{)}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将________\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{a}(ClO)_{b}(OH)_{c}·xH_{2}O]}\)是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，用足量乙酸酸化，用\(\rm{0.800 0 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)离子方程式为\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2\mathrm{{-}}}+I_{2}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2\mathrm{{-}}})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{②}\)另取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量\(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)溶液处理至不再产生气泡\(\rm{(H_{2}O_{2}}\)被\(\rm{ClO^{-}}\)氧化为\(\rm{O_{2})}\)，稀释至\(\rm{1 000 mL}\)。移取\(\rm{25.00 mL}\)溶液至锥形瓶中，在一定条件下用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA(Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mg^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}=MgY^{2-}+2H^{+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)中需要用到的指示剂是______。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{②}\)中若滴定管在使用前未用\(\rm{EDTA}\)标准溶液润洗，测得的\(\rm{Mg^{2+}}\)物质的量将____\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

无水\(\rm{MgBr}\)可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水\(\rm{MgBr_{2}}\)，装置如图\(\rm{1}\)，主要步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)  三颈瓶中装入\(\rm{10g}\)镁屑和\(\rm{150mL}\)无水乙醚；装置\(\rm{B}\)中加入\(\rm{15mL}\)液溴。

步骤\(\rm{2}\)  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤\(\rm{3}\)  反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至\(\rm{0℃}\)，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤\(\rm{4}\)  室温下用苯溶解粗品，冷却至\(\rm{0℃}\)，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至\(\rm{160℃}\)分解得无水\(\rm{MgBr_{2}}\)产品。

已知：\(\rm{①Mg}\)与\(\rm{Br_{2}}\)反应剧烈放热；\(\rm{MgBr_{2}}\)具有强吸水性。

\(\rm{②MgBr_{2}+3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}=MgBr_{2}·3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}\)

请回答：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥\(\rm{N_{2}}\)，原因是________。

\(\rm{(2)}\)如将装置\(\rm{B}\)改为装置\(\rm{C(}\)图\(\rm{2)}\)，可能会导致的后果是________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)中，第一次过滤除去的物质是________。

\(\rm{(4)}\)有关步骤\(\rm{4}\)的说法，正确的是________。

A.可用\(\rm{95％}\)的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗涤晶体可选用\(\rm{0℃}\)的苯

C.加热至\(\rm{160℃}\)的主要目的是除去苯

D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

\(\rm{(5)}\)为测定产品的纯度，可用\(\rm{EDTA(}\)简写为\(\rm{Y^{4-})}\)标准溶液滴定，反应的离子方程式：\(\rm{Mg^{2+}+Y^{4-}=MgY^{2-}}\)

\(\rm{①}\)滴定前润洗滴定管的操作方法是________。

\(\rm{②}\)测定前，先称取\(\rm{0.2500g}\)无水\(\rm{MgBr_{2}}\)产品，溶解后，用\(\rm{0.0500mol·L^{-1}}\)的\(\rm{EDTA}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{26.50mL}\)，则测得无水\(\rm{MgBr_{2}}\)产品的纯度是________\(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{25℃}\)时，将两种不同浓度的某一元酸\(\rm{HA}\)分别与\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和\(\rm{)}\)，测得反应后溶液的\(\rm{pH}\)如表所示。下列判断错误的是

下列关于实验操作的叙述正确的是