4.
亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是重要漂白剂\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)的研究.
实验Ⅰ:制取\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)晶体
已知:\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38{℃}}\)时析出的晶体是\(\rm{{NaCl}O_{2}{⋅}3H_{2}O}\),高于\(\rm{38{℃}}\)时析出的晶体是\(\rm{{NaCl}O_{2}}\),高于\(\rm{60{℃}}\)时\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)分解成\(\rm{{NaCl}O_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\),\(\rm{Ba(ClO_{2})_{2}}\)可溶于水.
利用如图所示装置进行实验.
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{{②}}\)中产生\(\rm{{Cl}O_{2}}\)气体的化学方程式为 ______ .
\(\rm{(2)}\)从装置\(\rm{{④}}\)反应后的溶液获得晶体\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)的操作步骤为:
\(\rm{{①}}\)减压,\(\rm{55{℃}}\)蒸发结晶;\(\rm{{②}}\)趁热过滤;\(\rm{{③}}\) ______ ;\(\rm{{④}}\)低于\(\rm{60{℃}}\)干燥,得到成品.
过滤用到的玻璃仪器有 ______ .
\(\rm{(3)}\)设计实验检验所得\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)晶体是否含有杂质\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\),操作是: ______ .
\(\rm{(4)}\)反应结束后,关闭\(\rm{K_{2}}\)、打开\(\rm{K_{1}}\),装置\(\rm{{①}}\)的作用是 ______ ;如果撤去\(\rm{{④}}\)中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 ______ .
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.
设计如下实验方案,并进行实验:
\(\rm{{①}}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应\(\rm{(}\)已知:\(\rm{{Cl}O_{2}^{{-}}{+}4I^{{-}}{+}4H^{{+}}{=}2H_{2}O{+}2I_{2}{+}Cl^{{-}}){.}}\)将所得混合液配成\(\rm{100mL}\)待测溶液.
\(\rm{{②}}\)移取\(\rm{25{.}00mL}\)待测溶液于锥形瓶中,用\(\rm{c}\) \(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定,至滴定终点\(\rm{{.}}\)重复\(\rm{2}\)次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已知:\(\rm{I_{2}{+}2S_{2}O_{3}^{2{-}}{=}2I^{{-}}{+}S_{4}O_{6}^{2{-}}){.}(5)}\)
滴定中使用的指示剂是 ______ ,达到滴定终点时的现象为 ______ .
\(\rm{(6)}\)样品中\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)的质量分数为 ______\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示,式量:\(\rm{{NaCl}O_{2}}\) \(\rm{90{.}5)}\).