用\(\rm{0.01mol/LH_{2}SO_{4}}\)滴定\(\rm{0.01mol/LNaOH}\)溶液，中和后加水至\(\rm{100mL}\)。若滴定时终点判断有误差：\(\rm{①}\)多加了\(\rm{1}\)滴\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{②}\)少加了\(\rm{1}\)滴\(\rm{H-_{2}SO_{4}(}\)设\(\rm{1}\)滴为\(\rm{0.05mL)}\)。则\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)中\(\rm{c(H^{+})}\)之比是

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸\(\rm{(}\)或碱\(\rm{)}\)来测定未知浓度的碱\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)的实验方法，其中溶液的\(\rm{pH}\)变化是判断滴定终点的依据。

\(\rm{(1)}\)为了准确绘制图像，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录\(\rm{pH}\)的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{C}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{B}\)点是________；\(\rm{D}\)区域为________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取

下列实验装置设计正确且能达到目的是

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅\(\rm{(}\)含铁、铝、硫、磷等杂质\(\rm{)}\)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅\(\rm{(}\)反应温度\(\rm{450-500℃)}\)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    \(\rm{a.}\)四氯化硅遇水极易水解；

    \(\rm{b.}\)硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    \(\rm{c.}\)有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式___________________________________。

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是________；装置\(\rm{C}\)中的试剂是________；装置\(\rm{E}\)中的\(\rm{h}\)瓶需要冷却理由是____________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中\(\rm{h}\)瓶收集到的粗产物可通过精馏\(\rm{(}\)类似多次蒸馏\(\rm{)}\)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)，再用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：\(\rm{{5F}{{{e}}^{{2}+}}+{MnO}_{{4}}^{-}+{8}{{{H}}^{+}}==={5F}{{{e}}^{{3}+}}+{M}{{{n}}^{{2}+}}+{4}{{{H}}_{{2}}}{O}}\)

    \(\rm{①}\)滴定前是否要滴加指示剂？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由______________。

    \(\rm{②}\)某同学称取\(\rm{5.000g}\)残留物，预处理后在容量瓶中配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00 mL}\)，试样溶液，用\(\rm{1.000×10^{-2} mol·L^{-1} KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，则残留物中铁元素的质量分数是________。

用标准的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(    )

\(\rm{①}\)盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

\(\rm{②}\)滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

\(\rm{③}\)配制标准溶液的\(\rm{NaOH}\)中混有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)杂质

\(\rm{④}\)滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

\(\rm{⑤}\)滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准液

\(\rm{⑥}\)在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

\(\rm{MnO_{2}}\)熔融氧化：\(\rm{3MnO_{2}+KClO_{3}+6KOH \overset{熔化}{=} 3K_{2}MnO_{4}+KCl+3H_{2}O}\)

    \(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)歧化：\(\rm{3K_{2}MnO_{4}+2CO_{2}═══2KMnO_{4}+MnO_{2}↓+2K_{2}CO_{3}}\)

实验流程如下：

    已知\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)溶液显绿色，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液显紫红色。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)应在_______中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

    \(\rm{A.}\)烧杯  \(\rm{B.}\)蒸发皿  \(\rm{C.}\)瓷坩埚  \(\rm{D.}\)铁坩埚

    \(\rm{(2)}\)综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤\(\rm{③}\)中可以替代\(\rm{CO_{2}}\)的试剂是_______。

    \(\rm{A.}\)二氧化硫  \(\rm{B.}\)醋酸  \(\rm{C.}\)盐酸  \(\rm{D.}\)硫酸

    \(\rm{(3)}\)下列监控\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)歧化完全的方法或操作可行的是_______。

    \(\rm{A.}\)通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

    \(\rm{B.}\)取上层清液少许于试管中，继续通入\(\rm{CO_{2}}\)，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

    \(\rm{C.pH}\)试纸测定溶液的\(\rm{pH}\)值，对照标准比色卡，若\(\rm{pH}\)为\(\rm{10～11}\)，表明反应已歧化完全

    \(\rm{(4)}\)当溶液\(\rm{pH}\)值达\(\rm{10～11}\)时，停止通\(\rm{CO_{2}}\)，若\(\rm{CO_{2}}\)过多，造成的后果是______________。

    \(\rm{(5)}\)烘干时，温度控制在\(\rm{80℃}\)为宜，温度不宜过高的理由是________________________。

    \(\rm{(6)}\)通过用草酸滴定酸化后的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的方法可测定\(\rm{KMnO_{4}}\)粗品的纯度\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)滴定过程溶液中发生的离子反应为______________________________________。

    \(\rm{②}\)称量\(\rm{w g KMnO_{4}}\)粗产品配制成\(\rm{100 mL}\)待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有_______、_______。

    \(\rm{③}\)量取\(\rm{KMnO_{4}}\)待测液\(\rm{10.00 mL}\)，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将_______。

    \(\rm{④}\)滴定终点溶液的颜色变化是_________。

    \(\rm{⑤}\)经测定每滴定\(\rm{10.00 mL}\)待测液平均消耗\(\rm{c mol/L}\)草酸标准液\(\rm{V mL}\)，样品纯度的表达式为____________________________\(\rm{(}\)高锰酸钾摩尔质量用\(\rm{M}\)表示\(\rm{)}\)。