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          共50条信息

            • 1．

              某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象\(\rm{(}\)见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系\(\rm{)}\)．

              请你帮助该同学整理并完成实验报告：

              \(\rm{(1)}\)实验内容：\(\rm{(}\)填写与实验步骤对应的实验现象的编号\(\rm{)}\)

              实验内容\(\rm{①}\)\(\rm{②}\)\(\rm{③}\)\(\rm{④}\)\(\rm{⑤}\)\(\rm{⑥}\)
              实验现象\(\rm{(}\)填\(\rm{A-F)}\)





              \(\rm{(2)}\)实验结论： _____________________________ ．

              \(\rm{(3)}\)该同学又想起老师曾说过：构成原电池时一般来说活泼性强的金属做负极，于是他设计如图所示原电池装置，认为\(\rm{Mg}\)做负极，\(\rm{Al}\)做正极，可是实验结果却是在\(\rm{Mg}\)上看到了气体，于是向老师求解才知影响铝在原电池中做正极或负极的因素之一是： __________________ ，而此装置中负极发生的电极反应式为 __________________________ ．

              难度：较难
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            • 2． （1）根据2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池，负极材料是______，正极材料是______，正极电极反应式反应______。
              （2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，则铜连接电源的______极。
              ②乙同学在做上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。可能的原因是______。
              （3）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内盛有不同电解质溶液，各加入生铁块，密封放置一段时间后发现，生铁块均腐蚀，红墨水柱左高右低。a试管中，生铁块发生电化腐蚀的正极反应式为：______。b试管中，生铁块发生______腐蚀。
              难度：较易
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            • 3．
              某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

              请回答：
              Ⅰ\(\rm{.}\)用如图\(\rm{1}\)所示装置进行第一组实验．
              \(\rm{(1)}\)在保证电极反应不变的情况下，不能替代\(\rm{Cu}\)做电极的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A.铝\(\rm{.B.}\)石墨     \(\rm{C.}\)银    \(\rm{D.}\)铂
              \(\rm{(2)M}\)极发生反应的电极反应式为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) ______ \(\rm{(}\)填“从左向右”、“从右向左”或“不”\(\rm{)}\)移动；滤纸上能观察到的现象有 ______ ，写出产生此现象的反应方程式： ______ ；
              Ⅱ\(\rm{.}\)用如图\(\rm{2}\)所示装置进行第二组实验\(\rm{.}\)实验过程中，两极均有气体产生，\(\rm{Y}\)极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清\(\rm{.}\)查阅资料发现，高铁酸根\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)在溶液中呈紫红色．
              \(\rm{(4)}\)电解过程中，\(\rm{X}\)极区溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(5)}\)电解过程中，\(\rm{Y}\)极发生的电极反应为\(\rm{Fe-6e^{-}+8OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}\) 和 \(\rm{4OH^{-}-4e^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑}\)，若在\(\rm{X}\)极收集到\(\rm{672mL}\)气体，在\(\rm{Y}\)极收集到\(\rm{168mL}\)气体\(\rm{(}\)均已折算为标准状况时气体体积\(\rm{)}\)，则\(\rm{Y}\)电极\(\rm{(}\)铁电极\(\rm{)}\)质量减少 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{(6)}\)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：\(\rm{2K_{2}FeO_{4}+3Zn═Fe_{2}O_{3}+ZnO+2K_{2}ZnO_{2}}\)  该电池正极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{(12}\)分\(\rm{)}\)下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Mg}\)、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置        \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)形成原电池，若不能，请说明理由 ，

              若能，请写出负极反应式：                                       。

              \(\rm{(2)}\)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂\(\rm{(}\)如\(\rm{O_{2})}\)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极\(\rm{a}\)为正极，电极\(\rm{b}\)为负极，甲烷为燃料，采用碱性溶液为电解液；则\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)两极发生的电极反应式分别为：_________________，   ___________            。

              \(\rm{(3)}\)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了\(\rm{3.25}\)克，铜表面析出了氢气       \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。导线中通过     \(\rm{mol}\)电子。

              难度：难
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            • 5．
              某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．
              序号 \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) 烧杯中的液体
              \(\rm{1}\) \(\rm{Mg}\) \(\rm{Al}\) 稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{Pt}\) \(\rm{Pt}\) \(\rm{NaOH}\)溶液
              \(\rm{3}\) \(\rm{Pt}\) \(\rm{Pt}\) 熔融的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{Pb}\) \(\rm{PbO_{2}}\) 稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{(1)}\)第\(\rm{1}\)组实验中的负极是 ______ \(\rm{.}\)正极的电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)若将烧杯中的液体换为\(\rm{NaOH}\)溶液，则负极为 ______ \(\rm{.}\)该电极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)第\(\rm{2}\)组实验中，向\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)极附近分别通入\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，则负极的电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)正极区溶液的\(\rm{PH}\)值 ______ \(\rm{(}\)填变大、减小或不变\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)第\(\rm{3}\)组实验中，向\(\rm{A}\)极附近通入\(\rm{CO}\)，向\(\rm{B}\)极附近通入\(\rm{CO_{2}}\)及\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，则正极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)第\(\rm{4}\)组实验中，总反应方程式为\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O.}\)负极反应式为\(\rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}\)，则正极的电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)该电池工作时，如果正极材料质量增加\(\rm{96}\)克，理论上在外电路通过得电子数目为 ______ ．
              难度：较难
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            • 6．
              已知：在酸性条件下发生的反应为\(\rm{AsO_{4}^{3-}+2I^{-}+2H^{+}═AsO_{3}^{3-}+I_{2}+H_{2}O}\)，在碱性条件下发 生的反应为\(\rm{AsO_{3}^{3-}+I_{2}+2OH^{-}═AsO_{4}^{3-}+H_{2}O+2I^{-}.}\) 设计如图装置\(\rm{(C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)，分别进行下述操作：
              Ⅰ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
              Ⅱ\(\rm{.}\)若改向\(\rm{B}\)烧杯中逐滴加入\(\rm{40\%}\) \(\rm{NaOH}\)溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反\(\rm{.}\) 试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)操作Ⅰ过程中\(\rm{C_{1}}\)棒为 ______ 极，发生的电极反应为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)操作Ⅱ过程中\(\rm{C_{2}}\)棒为 ______ 极，发生的电极反应为 ______ ．
              难度：较易
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