知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

用\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)溶液氧化废水中的还原性污染物\(\rm{M}\)，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、\(\rm{pH}\)、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得\(\rm{M}\)的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

实验编号	温度\(\rm{℃}\)	\(\rm{pH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{1}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{45}\)	\(\rm{1}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{7}\)
\(\rm{④}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{1}\)

A．实验\(\rm{①}\)在\(\rm{15min}\)内\(\rm{M}\)的降解速率为\(\rm{1.33×10^{-5}mol/(L⋅min)}\)

B．若其他条件相同，实验\(\rm{①②}\)说明升高温度，\(\rm{M}\)降解速率增大

C．若其他条件相同，实验\(\rm{①③}\)证明\(\rm{pH}\)越高，越不利于\(\rm{M}\)的降解

D．实验\(\rm{④}\)说明\(\rm{M}\)的浓度越小，降解的速率越快

难度：较易

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2．

下列图示与对应的叙述不相符合的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

难度：中等

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3．

探究\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\) 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验编号	温度 \(\rm{℃}\)	催化剂用量\(\rm{g}\)	酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液		\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液		\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色平均时间\(\rm{(min)}\)
实验编号	温度 \(\rm{℃}\)	催化剂用量\(\rm{g}\)	体积\(\rm{(mL)}\)	浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	体积\(\rm{(mL)}\)	浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色平均时间\(\rm{(min)}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{12.7}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{a}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{6.7}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{b}\)

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a < 12.7}\)，\(\rm{b > 6.7}\)

B．用\(\rm{KMnO_{4}}\)表示该反应速率，\(\rm{v(}\)实验\(\rm{3) > v(}\)实验\(\rm{1)}\)

C．用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)表示该反应速率，\(\rm{v(}\)实验\(\rm{1)}\)约为\(\rm{6.6×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)

D．可通过比较收集相同体积\(\rm{CO_{2}}\)所消耗的时间来判断反应速率快慢

难度：较易

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4．现有反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的（　　）

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较难

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5．

现有反应：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+S↓+H_{2}O}\)，下列各组实验中最先出现浑浊的 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

实验	反应温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液		稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)		\(\rm{H_{2}O}\)
实验	反应温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{V/mL}\)	\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{V/mL}\)	\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{V/mL}\)
\(\rm{A}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{10}\)
\(\rm{C}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{D}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{10}\)

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：中等

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6．

控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

序号	硫酸的体积\(\rm{/mL}\)	锌的质量\(\rm{/g}\)	锌的状态	温度\(\rm{/℃}\)	完全溶于酸的时间\(\rm{/s}\)	生成硫酸锌的质量\(\rm{/g}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{100.0}\)	\(\rm{2.000}\)	颗粒	\(\rm{25}\)	\(\rm{69}\)	\(\rm{m_{1}}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{100.0}\)	\(\rm{2.001}\)	颗粒	\(\rm{35}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{m_{2}}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{100.0}\)	\(\rm{1.999}\)	粉末	\(\rm{25}\)	\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{4.990}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{100.0}\)	\(\rm{6.001}\)	粉末	\(\rm{25}\)	\(\rm{t_{2}}\)	\(\rm{15.001}\)
\(\rm{5}\)	\(\rm{100.0}\)	\(\rm{8.002}\)	粉末	\(\rm{25}\)	\(\rm{t_{3}}\)	\(\rm{17.528}\)
\(\rm{6}\)	\(\rm{100.0}\)	\(\rm{10.002}\)	粉末	\(\rm{25}\)	\(\rm{t_{4}}\)	\(\rm{m_{3}}\)

A．\(\rm{t_{1} > 69}\)

B．实验\(\rm{1}\)、实验\(\rm{2}\)与实验\(\rm{3}\)探究的是温度对化学反应速率的影响

C．\(\rm{m_{3}=17.528}\)

D．无法计算出硫酸的物质的量浓度

难度：较易

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7．

已知\(\rm{Co_{x}Ni_{(1-x)}Fe_{2}O_{4}(}\)其中\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)均为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)可用作\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得\(\rm{.}\)如图为二种方法制得的催化剂，在\(\rm{10℃}\)时催化分解\(\rm{6\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的相对初始速率随\(\rm{x}\)变化的曲线图\(\rm{.}\)下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该催化剂中铁元素的化合价为\(\rm{+3}\)价

B．\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Fe}\)均为Ⅷ\(\rm{B}\)族元素

C．由图中信息可知，\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+}}\)两种离子中催化效果较好的是\(\rm{Co^{2+}}\)

D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

难度：较易

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8．

为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)下列叙述中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

难度：中等

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9．

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

难度：较易

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10．

已知反应\(\rm{2I^{-}+S_{2}O_{8}^{2-}═I_{2}+2SO_{4}^{2-}}\)，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色\(\rm{.}\)反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间\(\rm{t}\)来度量，\(\rm{t}\)越小，反应速率越大\(\rm{.20℃}\)时得到如下实验数据：

实验编号	\(\rm{C(I^{-})/mol⋅L}\)	\(\rm{C(S_{2}O_{8}^{2-})/mol⋅L}\)	\(\rm{t/s}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{88.0}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.080}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{44.0}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{0.080}\)	\(\rm{0.080}\)	\(\rm{22.0}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{0.160}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{44.0}\)
\(\rm{5}\)	\(\rm{0.120}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{29.3}\)

分析上述数据，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该实验的目的是研究 \(\rm{I^{-}}\) 与\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\) 的浓度对反应速率的影响

B．\(\rm{I^{-}}\)的浓度越大，反应速率越快

C．\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\) 的浓度越小，反应速率越快

D．\(\rm{5}\)个实验中，编号\(\rm{1}\)对应浓度的实验，反应速率最快

难度：较易

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