知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL0.01mol/LKMnO₄溶液
③	2mL0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

（1）该反应的离子方程式为 ______
（2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要 ______ （填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H₂C₂O₄/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO₄/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（4）X= ______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ ．
（5）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为 ______ ．
（6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______ ．
（7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ （填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．

难度：较易

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2．用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH₂SO₄．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表
时间/s 0 t 2t …
活塞的位置/ml 17.3 25.6 36.6 …
（1）检查该装置气密性的方法是 ______ ．
（2）仪器A的名称是 ______ ．
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是 ______ ，原因是 ______ ．
（4）用上述装置探究Fe³⁺、Cu²⁺对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H₂O₂、0，1mol/LFeCl₃、0.2mol/LCuCl₂，完成表的实验设计：
实验序号双氧水体积/mL 蒸馏水体积/mL 添加的物质
1 10 0 ______ mLFeCl₃
2 10 2 2mLCuCl₂
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ______ ．
②上表中需要添加的物质是 ______ mlFeCl₃溶液．
③本实验需要测定的数据是 ______ ．
（5）为确定MnO₂催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．

0.1g 0.3g 0.8g
10mL1.5% 223s 67s 36s
10mL3.0% 308s 109s 98s
10mL4.5% 395s 149s 116s
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO₂用量的增加而 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”）．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 ______ g的MnO₂为较佳选择．
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO₂时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？ ______ （填“正确”或“不正确”），理由是 ______ ．（提示：H₂O₂溶液的密度可认为近似相等．）

难度：较易

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3． KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I₂．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：

编号	温度/℃	H₂SO₄体积/mL	KI溶液体积/mL	H₂O体积/mL	淀粉溶液 /mL	出现蓝色时间/s
A	40	10	5	5	1	5
B	T_B	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

请回答以下问题：
（1）写出该反应的离子方程式 ______ ；
（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是 ______ ．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是 ______ ．
（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值 ______ ，并写出与你预测相对应的探究实验的结论 ______ ．

难度：较易

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4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 ______ 在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因是 ______ ．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅱ： ______ ；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小
原因Ⅴ： ______ ．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中 ______ ，实验b中 ______ ，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用．

难度：较易

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5．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂对H₂O₂分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论 ______ （填“合理”或“不合理”），理由是 ______ ．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果．将50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是 ______ mL．
②b ______ （填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
③同学Y除了探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响情况，还可得出 ______ 对H₂O₂分解速率的影响情况．

难度：中等

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6．

甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O）
甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2ml 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液
③	2ml 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

（1）该实验的目的是探究 ______ 对化学反应速率的影响．
（2）分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 ______ ．乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H₂C₂O₄/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO₄/ml	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（4）X= ______
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ ．

难度：较易

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7．某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是 ______ ．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 ______ ．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ______ ．
（4）已知：①Fe（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；
②2Al（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B3%7D%7B2%7D$ O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ______ ．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 ______ （填“能”或“不能”），
你的理由是 ______ ．

难度：较易

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8． Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^-转化为Mn²⁺．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．

实验编号	温度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO₄溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t₁
②	常温	2	20	50	30	t₂
③	常温	2	40			t₃

（2）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是 ______ ．
（3）请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
______	______

难度：较易

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9．小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．请你和探究小组完成下列问题：
（1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是 ______ ．
A．反应放热导致温度升高　　 B．压强增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是 ______ ．
（3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：

实验编号	铜片质量/g	0.1mol•L^-1 硝酸/mL	硝酸铜溶液/mL	亚硝酸钠溶液/mL	水的体积 /mL	实验目的
①	5	20	0	0	0.5	实验①和②探究 ______ 对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
②	5	20	0.5	0	0
③	5	20	0	X	0

表中X的值为，实验①和②探究 ______ 对实验的影响．

难度：较易

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10．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L^-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L^-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L^-1KMnO₄溶液 ④3.0mL0.010mol•L^-1KMnO₄溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式 ______ ；
若某反应的化学方程式为2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+7O₂↑+12H₂O，则该反应的氧化剂为 ______ ，若有9molH₂O₂参加该反应，则反应转移电子数目为 ______ ；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂 ______ 进行实验（填序号）．
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H₂O₂表示的反应速率为 ______ ；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO₄固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因 ______ ；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO₄溶液进行反应，绘制出c（H₂O₂）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 ______ （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 ______ ．

难度：较易

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实验序号	双氧水体积/mL	蒸馏水体积/mL	添加的物质
1	10	0	______ mLFeCl₃
2	10	2	2mLCuCl₂

	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	36s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

时间/s	0	t	2t	…
活塞的位置/ml	17.3	25.6	36.6	…