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          共50条信息

            • 1． 有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（　　）
              A．甲试管
              B．乙试管
              C．丙试管
              D．无法判断
              难度：中等
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            • 2． 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）
              选项 实  验  事  实 结       论
               
              A              		 其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短． 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
               
              B              		 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊． 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
               
              C              		 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变． 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
               
              D              		 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少． 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 3． 某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

              实验编号
              相关数据              		 ① ② ③ ④ ⑤
              c（H+）/mol•L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
              c（BrO3-）/mol•L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
              c（Br-）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
              v/mol•L-1•s-1 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1
              下列结论不正确的是（　　）
              A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
              B．实验②、④，探究的是c（BrO3-）对反应速率的影响
              C．若该反应速率方程为v=k ca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k为常数），则c=2
              D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol•L-1•s-1
              难度：较易
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            • 4． 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
              下列说法正确的是（　　）
              试剂              实验 甲 乙 丙 丁
              4mol•L-1H2SO4/mL  20  V1  V2  V3
               饱和CuSO4溶液/mL  0  2.5 V4  10 
               H2O/mL  V5  V6  8  10
               收集气体所需时间/s  t1  t2  t3  t4
              A．t1＜t2＜t3＜t4
              B．V4=V5=10
              C．V6=17.5
              D．V1＜V2＜V3＜20
              难度：中等
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            • 5． 控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是（　　）
              序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的状态 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
              1 50.0 2.0 颗粒 25 70 m1
              2 50.0 2.0 颗粒 35 35 m2
              3 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
              4 50.0 6.0 粉末 25 t2 14.9
              5 50.0 8.0 粉末 25 t3 19.3
              6 50.0 10.0 粉末 25 t4 m3
              A．t1＞70
              B．m3=19.3
              C．实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
              D．无法计算出硫酸的物质的量浓度
              难度：较易
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            • 6． 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）
              A．20 mL 3mol/L 的X溶液
              B．20 mL 2mol/L 的X溶液
              C．10 mL 4mol/L 的X溶液
              D．10 mL 2mol/L 的X溶液
              难度：中等
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            • 7． 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
              A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
              B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
              C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
              D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
              难度：中等
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            • 8． 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）
              A．菁优网
              B．菁优网
              C．菁优网
              D．菁优网
              难度：中等
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            • 9． 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
              实验序号 初始浓度c/mol•L-1 溴颜色消失所需的时间t/s
              CH3COCH3 HCl Br2
              ① 0.80 0.20 0.0010 290
              ② 1.60 0.20 0.0010 145
              ③ 0.80 0.40 0.0010 145
              ④ 0.80 0.20 0.0020 580
              分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）
              A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
              B．实验②和③的v（Br2）相等
              C．增大c（HCl），v（Br2）增大
              D．增大c（Br2），v（Br2）增大
              难度：难
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            • 10． 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
              A．化学反应速率
              B．化学平衡常数
              C．弱电解质的电离常数
              D．反应的活化分子百分数
              难度：较易
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