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            • 1． 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
              （1）该反应的离子方程式为 ______ ．
              实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              KMnO4酸性溶液
              的浓度/mol•L-1              		 溶液褪色所需时间t/min
              第1次 第2次 第3次
              0.01 14 13 11
              0.001 6 7 7
              （2）计算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 ______ （忽略混合前后溶液的体积变化）．
              （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ______ ．（填“行”或“不行”）
              难度：较易
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            • 2． 氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
              （1）已知：
              化学键 断开1mol化学键所需的能量（kJ）
              H-H 436
              O-H 463
              O=O 498
              ①H2O的电子式是 ______ ．
              ②H2O（g）分解的热化学方程式是 ______ ．
              ③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出 ______ kJ的热量．
              （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
              实验编号 反应物 催化剂
              a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              b 50mL 5% H2O2溶液 少量浓盐酸 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              c 50mL 5% H2O2溶液 少量浓NaOH溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2

              ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
              ______ ．
              ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
              ______ ；计算H2O2的初始物质的量浓度为 ______  （保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 3． 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
              时间（mim） 1 2 3 4 5
              氢气体积（ML） 50 120 232 290 310
              （3）哪一时间段反应速率最大 ______ ，原因是 ______ ．
              A．0：1mim B．1：2mimC．2：3mim D．3：4mim E．4：5mim
              （4）在2：3mim时间段，以盐酸溶液浓度的变化来表示该反应的速率，结果为（溶液体积不变）
              ______ ．
              （5）为减缓反应速率又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入： ______ ．
              A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液．
              难度：较易
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            • 4． 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：
              所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
              （1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ______ ．

              （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
              实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1 实验目的
              ① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
              b．实验①和 ______ 探究温度对反应速率的影响；
              c．实验①和 ______ 探究催化剂对反应速率的影响．
              ②
              ③ 0.010
              ④
              （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              实验编号 溶液褪色所需时间 t/min
              第1次 第2次 第3次
              Ⅰ 14.0 13.0 11.0
              Ⅱ 6.5 6.7 6.8
              ①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 ______ （忽略混合前后溶液的体积变化）．
              ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
              你认为是否正确 ______ （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 ______ （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： ______ ．
              （4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由： ______
              （5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
              ①实验时放出气体的总体积是 ______  mL．
              ②b ______ （填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
              难度：较易
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            • 5． 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
              实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
              研究的实验报告如表：
              实验步骤 现象 结论
              ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg 反应快慢：Mg＞Al＞Fe 反应物的性质越活泼，反应速率越快
              （1）该同学的实验目的是 ______ ；
              要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ______ ．
              （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过 ______ 可以说明浓度对化学反应速率的影响．
              实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
              （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ 的影响．
              （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 ______ ．
              A．硫酸钾  B．硫酸锰  C．氯化锰  D．水．
              难度：较易
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            • 6． 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
              【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
              【实验内容及记录】
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
              0.6 mol/L
              H2C2O4溶液              		 H2O 0.2 mol/L
              KMnO4溶液              		 3 mol/L
              稀硫酸
              1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
              2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
              3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
              请回答：
              （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ______ ．
              （2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率（KMnO4）= ______ ．
              （3）该小组同学根据经验绘制了（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图乙所示． 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
                      
              ①该小组同学提出的假设是 ______ ．
              ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
              0.6 mol/L
              H2C2O4溶液              		 H2O 0.2 mol/L
              KMnO4溶液              		 3 mol/L
              稀硫酸
              4 3.0 2.0 3.0 2.0  
              A．KMnO4      B．H2C2O4     C．K2SO4       D．MnSO4
              ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
              实验编号 反应物 催化剂
              ① 10mL 2% H2O2溶液 无
              ② 10mL 5% H2O2溶液 无
              ③ 10mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              （1）实验①和②的目的是 ______ ．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 ______ （填一种即可）．
              （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
              猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
              猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
              猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
              你认为最不可能的是猜想 ______ ；理由是 ______ ．
              （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中． 无明显现象 ① ______
              向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中． ② ______ ③ ______
              乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
              实验编号 温度/℃ Na2S2O3 V（H2SO4）/mL V（H2O）/mL
              c/mol•L-1 V/mL
              ① 25 0.1 5.0 10.0 a
              ② 25 0.1 10.0 10.0 0
              ③ 25 0.1 5.0 5.0 b
              （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式： ______ ；
              （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 ______ mL．
              难度：较易
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            • 8． Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
              [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
              （1）请完成实验设计表中横线上的内容．
              实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol•L-1
              H2O2 Fe2+
              ① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
              ② 探究温度对降解反应速率的影响 ______
              ③ ______ 298 10 6.0 0.30
              [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
              （2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）= ______ mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： ______ ．
              （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
              ①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ______ ．
              ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
              滴入KMnO4溶液的次序 KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
              先滴入第1滴 60s
              褪色后，再滴入第2滴 15s
              褪色后，再滴入第3滴 3s
              褪色后，再滴入第4滴 1s
              请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 ______ ．
              ③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
              实验编号 反应物 催化剂
              ① 10mL2% H2O2溶液 无
              ② 10mL5% H2O2溶液 无
              ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              （1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是 ______ （填序号）
              A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
              C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
              （2）实验①和②的目的是 ______ ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ______ ．
              （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是 ______ ．
              难度：较易
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