知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

①请完成此实验设计，其中：V₁= ______ ，V₆= ______ ，V₉= ______ ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 ______ 色，实验E中的金属呈 ______ 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．
（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

压强（kPa）	200	500	1 000
B的浓度（mol•L^-1）	0.04	0.1	0.27

根据表中的数据，回答下列问题：
①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 ______ 移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ______ ．
②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡 ______ 转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ______ ．

难度：较易

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2．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol•L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和 ______ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ______ 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②	298
③	308
④	298

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积（mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）= ______ ．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为 ______ ，可能原因是 ______ ．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液 D．KNO₃溶液
你认为他上述做法中可行的是 ______ （填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为： ______ ．

（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察 ______ ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是 ______ ．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是 ______ ．

难度：较易

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3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ______ ．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ______ ．
（3）实验室中现有Cu（NO₃）₂、FeSO₄、AgNO₃、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是 ______ ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______ （答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1　H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	30	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁= ______ ，V₆= ______ ，V₉= ______ ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．

难度：较易

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4．

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度（℃）	大理石规格	HNO₃浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（III）实验①和④探究 ______ 对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	______
③	______	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO₃表示的平均反应速率 ______ （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．

难度：中等

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5．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
实验方案： ______ ．

难度：较易

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6．为了探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H₂O₂溶液，10%H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液，MnO₂粉末
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H₂O₂溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2～3滴1mol/LFeCl₃溶液．观察实验现象．
实验现象：试管 ______ （填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明 ______ ．
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H₂O₂溶液，向试管B中加入5mL 10%H₂O₂溶液，观察实验现象．
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测， ______ ．
（3）实验目的： ______ ．
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H₂O₂溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl₃溶液，观察实验现象．
你认为方案（3）的设计是否严谨？ ______ （填是或否），说明理由 ______ ．

难度：较易

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7．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）写出上述反应的离子方程式 ______ ．
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ______ ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 ______ ．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： ______ ．

难度：较易

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8．某兴趣小组在利用图1所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深．该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因．

（1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ______ ．
（2）图1中NaOH溶液能够吸收的有害气体是 ______ ．
（3）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
Ⅰ．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 ______ ．
Ⅱ．乙同学认为生成的Cu²⁺对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的 ______ （填序号）．
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同．故得出结论：Cu²⁺并不是反应的催化剂．
Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 ______ 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
（4）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中Cu²⁺的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理．（在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象）

操作	现象
______	______

难度：较易

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9．在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸所需的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

按要求回答下列问题：
（1）温度对该反应速率的影响规律为 ______ ．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是 ______ ．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是： ______ ．（只需回答一条即可）如何用实验来验证 ______ ．

难度：较易

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10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ______ ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ______ ；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是 ______ ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______ ；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

难度：较易

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