知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某同学用5%的H₂O₂溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H₂O₂溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

	1	2	3	4	5	6	7	8	9
试管1	17.5	34.9	50.1	60.3	70.4	80.2	84.9	85.2	85.4
试管2	21.7	41.2	57.5	70.8	81.3	84.9	85.3	85.4	85.4

（1）向试管中加入的FeCl₃溶液的作用 ______ ，写出加入FeCl₃溶液后发生的化学反应方程式： ______ ；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ______ ，由此该同学可以得出的实验结论是： ______ ；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： ______ ；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为： ______ ．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

难度：较易

解析收藏试题篮

2．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验．结果如表：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	V（H₂SO₄） /mL	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	反应前溶液的温度/℃	金属完全消失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题．
（1）实验1、2 表明 ______ 对反应速率有影响，其规律是 ______ ．
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ______ （填实验序号）．
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ______ ，体现该影响因素的实验有 ______ （填实验序号）．
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL 2.0mol•L^-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快．你认为可能的原因是 ______ ．（忽略温度对反应速率的影响）

难度：较易

解析收藏试题篮

3．两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H₂时所用的时间．
（1）当收集到10mL H₂时，哪个实验所耗时间较长？为什么？ ______ ．
（2）活塞外移的情况是 ______ ．
A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

4．

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

编号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t₄

（1）t₁= ______ s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 ______ ；
（3）t₁______ t₄（填“＞”或“＜”），原因是 ______ ．t₂______ t₃（填“＞”或“＜”），原因是 ______ ；
（4）单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

5．

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为 ______ ．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
②	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
③	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄

该实验探究的是 ______ 对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 ______ （用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO₄溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究 ______ 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

6．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H₂O₂的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O₂所需的时间．

序号	反应温度/℃	c（H₂O₂）/ mol•L^-1	V（H₂O₂） /mL	m（MnO₂） /g	t/min
1	20	2	10	0	t₁
2	20	2	10	0.1	t₂
3	20	4	10	0.1	t₃
4	40	2	10	0.1	t₄

（1）设计实验2和实验3的目的是研究 ______ 对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 ______ 和实验 ______ 作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t₁______ t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L^-1 KI溶液　②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液　③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液　④0.1mol•L^-1 盐酸　⑤0.1mol•L^-1KSCN溶液　⑥CCl₄
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂 ______ （填序号），现象 ______ ，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在100mL密闭容器中投入0.01mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示．

（1）反应容器中最后剩余的物质有 ______ ，其中N₂O₄的物质的量为 ______ mol．
（2）c（NO₂）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

7．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图象的说法不正确的是 ______ （填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是 ______ ； $%20%5Cfrac%20%7B5.4g%7D%7B27g%2Fmol%7D$ =
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用
④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤ ______ ；⑥ ______ ．以上方案不合理的有 ______ ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

难度：较易

解析收藏试题篮

8．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）该实验主要是探究 ______ 、 ______ 和 ______ 对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．

实验序号	金属质量（g）	金属状态	C（H₂SO₄）（mol/L）	V（H₂SO₄）（mL）	溶液温度（℃）		金属消失的时间（s）
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	数据模糊
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊
7	0.10	丝	1.0	50	35	数据模糊	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据丢失	44	40

难度：较易

解析收藏试题篮

9．

高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理．某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率，在恒定实验温度298K或318K条件下（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成下列实验设计表：

实验编号	pH	投料比（高铁酸钾与苯酚的质量比）	T/K	Fe³⁺	实验目的
Ⅰ	4	10：1	298	0	参照实验
Ⅱ	4	8：1	298	0
Ⅲ					探究温度对该降解反应速率的影响

（2）若还要探究溶液的pH和Fe³⁺的存在对该降解反应速率的影响，除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少还需进行 ______ 次对比实验．
（3）某同学以实验Ⅰ为参照实验，经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率，其结果如图所示．
①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时，pH控制在 ______ 左右．
②依据图中信息，给出一种使反应停止的方法： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

10．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl₂．关于CuCl₂在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 ______ ．
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl₂发生复分解反应，该化学方程式为 ______ ．
（3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为 ______ ；若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为 ______ L（标准状况）．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷