知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
（1）装置A的作用是 ______ ．
（2）B中反应的化学方程式： ______ ．
（3）碱石灰的作用是 ______ ．
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行 ______ ，这一操作的目的是 ______ ．
（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 ______ L．

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2． FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
请回答：
（1）将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂．能说明SO₂存在的实验现象是 ______ ；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 ______ 、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应） ______ ．

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3．某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ ．装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）装置E中的现象是 ______ ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式 ______ ．

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4．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）．

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 ______ ．
（3）装置E中的现象是 ______ ．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
①一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 ______ （选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 ______ ．
A．一定有Fe₃O₄ B．一定有Fe C．只有Fe₃O₄ D．只有Fe
②另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在 ______ （填离子符号）．
③下列试剂中，不能使Fe³⁺转化为Fe²⁺的是 ______
A．氯气　B．Fe　C．H₂O₂ 　D．稀硝酸　E．Cu．

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5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ ．装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 ______ ．
（3）若（2）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是 ______ （用离子方程式表示）．

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6．某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 无明显现象 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E6%B0%AF%E6%B0%B4%7D%7D$ 溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变红 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7D0.1mol%2FLKI%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液红色未褪去
写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式 ______ ．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 ______ ．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7D6%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7D0.1mol%2FLFeCl_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%8A%A0%7DKSCN%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%7D2%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7DK_%7B3%7D%5BFe%28CN%29_%7B6%7D%5D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%7D2mLCCl_%7B4%7D%7D$ 取上层溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%7D2%5Ctext%7B%E6%BB%B4%7DK_%7B3%7D%5BFe%28CN%29_%7B6%7D%5D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是 ______ ．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^- 和 ______ ．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是 ______ ．

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7．如图1是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）A的名称 ______ ，A中投放碎瓷片的目的是 ______ ．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试用离子反应方程式解释原因 ______ ．
（4）如图2中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在．实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行 ______ 操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作是 ______ ，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出．

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8．
$\rm{FeSO_{4}}$受热分解的化学方程式为：$\rm{2FeSO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑}$
请回答：
$\rm{(1)}$将$\rm{FeSO_{4}}$受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有$\rm{SO_{3}}$和$\rm{SO_{2}.}$能说明$\rm{SO_{2}}$存在的实验现象是 ______ ；为测定$\rm{BaSO_{4}}$沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 ______ 、洗涤、干燥、称重．
$\rm{(2)}$设计一个实验方案，用化学方法验证$\rm{FeSO_{4}}$受热后固体的成分$\rm{(}$不考虑其他反应$\rm{)}$ ______ ．

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9．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式 ______ ；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ______ ；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ______ ，为什么？ ______ ．
（4）干燥管中盛装是的物质是 ______ ，作用是 ______ ．
（5）试管中收集气体是 ______ ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，这一操作的目的是 ______ ．

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10．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式： ______ ， ______ ．
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a ______ ．描述能证明气体产物的实验现象 ______
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为 ______ ．
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因： ______ ．
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN^-被氧化．
假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化．
假设3： ______ ．
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案． ______ ．
Ⅲ．方案实施．

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