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            • 1． 绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题：
              （1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：

              ①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：    ．
              ②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是    ．
              ③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+
              欲使平衡正向移动可采用的方法有    （填字母）．
              a．加水稀释           b．加入少量NaCl溶液
              c．降温               d．加入少量Na2CO3固体
              ④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：    ．
              （2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
              FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
              下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
              金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
              Fe2+5.88.8
              ①制备FeCO3时，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是    ．
              ②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为    ．
              ③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是    ．
              （3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含    mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．
              难度：中等
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            • 2． 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质　）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

              已知：
              物质SiCl4AlCl3  FeCl3FeCl2 NaCl 
              沸点/℃57.6180（升华）300（升华） 1023801 
              回答下列问题：
              （1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是    （只要求写出一种）
              （2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为    ．
              （3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有    ．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有    ．
              （4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是    ．
              （5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2
               30℃ 
              .
               
              CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
              分子式外观热分解温度熔点溶解性
              CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂
              合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
              请回答下列问题：
              （1）仪器X的名称是    ；冷凝管中冷却水从    （填“a”或“b”）口出来；
              （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是    ．
              （3）搅拌器是否可用铁质材料    （填“是”或“否”），原因是    ；
              （4）步骤①宜采用的操作是    ．
              A．加热蒸发 B．常压蒸发  C．减压蒸发
              （5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是    ．
              （6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为    ；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 4． 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易水解、易分解的白色固体，熔点59℃，密度1.6g∕cm3．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：
              2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0

              注：①CCl4与液体石蜡均为惰性介质；
              （1）如用图1装置制取氨气，写出制取氨气的化学方程式    ．
              （2）制备氨基甲酸铵的装置图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．
              ①发生器用冰水冷却的原因是    
              ②液体石蜡鼓泡瓶的作用是    ．
              ③从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干           b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
              （3）此实验操作装置有一个缺陷，如何改进    ；
              （4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品5.000g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀为1.5760g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为    ．（ 精确到2位小数）
              难度：中等
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            • 5． 某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点和相对分子质量如表：
              物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
              沸点/℃64.7249199.6
              相对分子质量32122136
              实验过程及实验装置如图：

              （提示：苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
              （1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是    ．若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式    ．
              （2）反应物CH3OH应过量，理由是    ．
              （3）分液时上层液体从    出来，接受馏分时温度控制在    ．
              （4）以上流程图中加入Na2CO3的作用是    ．
              （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为    ．
              难度：中等
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            • 6． 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1所示．


              （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是    （填序号）．
              ①研磨    ②多次浸取    ③升高温度    ④加压       ⑤搅拌
              （2）步骤II中加入ZnC03的作用是    、    （用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是    （写化学式）．
              （3）步骤IV还可以回收Na2SO4来制取Na2S及Na2SO4•10H20．
              ①等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下可以制取Na2S，化学反应方程式为    ；
              ②已知Na2SO4•10H20．
              及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2所示．从滤液中得到Na2SO4•10H20．
              晶体的操作方法是    ．
              （4）若步骤II加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•贺州模拟）某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：
              ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
              可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
              CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
              （三氯乙酸）
              ②相关物质的部分物理性质：
              C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
              熔点/℃-114.1-57.558-138.7
              沸点/℃78.397.819812.3
              溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇
              （1）仪器b的名称为    ，装置B中的试剂是    ，装置A中发生反应的化学方程式是    ．
              （2）装置C的作用为    ；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
              （3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为    ．
              （4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有    ．
              （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1　Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为    ．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
              滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
              I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
              （6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1　 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5　 mol•L-1
              请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
                  ．
              难度：中等
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            • 8． 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

              甲同学的实验方案如下：
              （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为    ，加入药品前首先要进行的实验操作是    （不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是    ．
              （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是    ，然后快速把锂放入到石英管中．
              （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是    ．
              （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式    ．
              （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为    ．
              （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．
              难度：中等
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            • 9． 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如图．请回答：

              （1）步骤①中碱液洗涤的目的是    ．若将碱液换为酸液，可能产生的问题是    ．
              （2）步骤②中B可以是    （填字母），加人少量B的目的是    ．
              a．CuCl2    b．CuO    c．Cu（NO3）2    d．CuSO4
              （3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是    ．
              （4）用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是    ．工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为    ．准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
              （5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是    ，实验室的检验方法是    ．
              难度：中等
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            • 10． 冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物，已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

              （1）步骤①发生的反应离子方程式为    ．
              （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为    ．    
              （己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及    ．
              （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪 效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节 n（Ca）：n（Mg） 约为    （选填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是    ．
              （4）步骤⑥包含的操作有    、过滤、洗涤及干燥．
              （5）取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石，经 过上述流程制备CMA．已知MgCO3•CaCO3的损失率为 c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为    kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．
              难度：中等
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