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            • 1． 磷酸铁（FePO4•2H2O）是合成磷酸铁锂的前驱体．以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料合成磷酸铁的流程如图所示．

              回答下列问题：
              （1）在溶解与酸化反应器中需控制
              n(FeSO4•7H2O)
              n(H3PO4)
              为1：3.5，其目的是：
              ①保证其pH=1.8；
              ②    
              （2）氧化釜中Fe2+被氧化的离子方程式为    ．
              （3）在沉淀釜中加碱需控制溶液的pH≤2.2．
              ①pH偏大时，产品的质量较差，其原因为    （已知Ksp（FePO4）=1.3×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
              ②生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为    
              （4）陈化釜中陈化的目的是    ．
              （5）合成磷酸亚铁锂（LiFePO4）的步骤如下：
              球磨罐中加入适量蒸馏水，再加入一定量的氢氧化锂和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸调节pH到9.0，最后加入一定量的FePO4•2H2O，球磨7h，再经干燥，在700℃和氮气的氛围下煅烧，最后得磷酸亚铁锂．已知：首先发生反应C12H22O11→12C+11H2O．
              ①球磨的目的是    ．
              ②需在氮气氛围下进行反应的原因是    ．
              ③写出FePO4生成LiFePO4的化学方程式：    ．
              （6）若测得（5）得到的产品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，则产品中
              n(Fe2+)
              n(Fe3+)
              =    ．
              难度：中等
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            • 2． S2C12在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12：CS2+3C12
               95℃～100℃ 
              .
               
              CCl4+S2C12．
              已知：
              物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
              S1134441.96不溶于水
              S2C12-761381.75与水反应
              C S2-109471.26不溶于水
              CC14-23771.59不溶于水
              （1）该实验的操作先后顺序为：③    （用序号表示）．
              ①通入C12    ②熄灭装置A中酒精灯    ③通入冷水
              ④关闭冷水    ⑤加热装置D    ⑥熄灭装置D中酒精灯
              （2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是    ．
              （3）装置C中盛有的试剂是    ．
              （4）装置D中冷凝管的作用是    ．
              （5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式    ．
              （6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案    ．
              难度：中等
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            • 3． 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．
              乙醚浸取法的主要工艺为：

              请回答下列问题：
              （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是    ．
              （2）操作I的名称是    ，操作II的名称是    ．
              （3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：

              ①装置E中盛放的物质是    ，装置F中盛放的物质是    ．
              ②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是    ．
              ③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
              装置实验前/g实验后/g
              E22.642.4
              F80.2146.2
              青蒿素的最简式是    ．
              （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与    （填字母）具有相似的性质．
              A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．
              难度：中等
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            • 4． 实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：
              ①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；
              ②在33℃以上的干燥空气中风化；
              ③在酸性溶液中发生反应：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

              （1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是    ，装置B的作用是    ．
              （2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是    ．
              （3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为    ，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是    ．
              （4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．
              ①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，    ；
              ②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为    ．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）
              难度：中等
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            • 5． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

              已知K2FeO4具有下列性质：
              ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
              ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
              ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
              ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
              请完成下列填空：
              （1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度    的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
              （2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
              则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ；
              （3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为    ．
              （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是    ；
              A．为下一步反应提供反应物
              B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
              C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
              D．使副产物KClO3转化为KCl
              （5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是    （答出1条即可）．
              （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有    （写化学式）．
              （7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 6． 锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

              （1）ZrSiO4中锆元素的价态是    ；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是    ．SiCl4的电子式为    ．
              （2）高温气化后的固体残渣除C外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是    ．
              （3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：    ．
              （4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是    （填序号）．
              a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
              b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
              c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
              d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
              （5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为    ．
              （6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． ClO2 （二氧化氯）、NaClO2 （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒．某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：

              已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2，高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
              回答下列问题：
              （1）装置A中产生ClO2，反应的化学方程式为    ．该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是    ．
              （2）装置B中制得NaClO2，发生反应的离子方程式为    ．
              （3）从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55°C左右，蒸发结晶，    ，将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发，干燥后得到成品．
              （4）装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为    ．
              （5）限用以下试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液．装置B反应后溶液中除NaClO2外，还含有少量NaOH、H2O2．证明装置B反应后溶液中的NaClO2具有氧化性的方法是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•佛山二模）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

              物质密度（20℃）熔点沸点溶解性
              环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
              己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
              实验步骤如下：
              Ⅰ．在三颈烧瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL环己醇．
              Ⅱ．水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三颈烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
              Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
              Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
              请回答下列问题：
              （1）装置中仪器b的名称为    ，使用时要从    （填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的细支管a的作用是    ．
              （2）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为    ；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
              其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的两个方程式：    ；    ．
              （3）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是    ．
              （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用冰水和    洗涤晶体．
              难度：中等
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            • 9． 甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

              （1）通入N2的作用是    ．
              （2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式    
                  ．
              （3）抽滤的好处是    ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是    ．
              （4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、    洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用    （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
              （5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：    ．
              （6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为    ．（甘氨酸的相对分子质量为75）
              难度：中等
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            • 10． 在印染工业中，连二亚硫酸钠（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工业制备流程如下：

              请回答下列问题：
              （1）流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为    ．
              （2）由锌块制备锌粉的目的是    ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为    ；分散系A为    （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
              （3）流程②步骤中的化学方程式为    ．
              （4）流程③的分离方法步骤为    、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是    ；过滤前加入NaCl固体的作用是    ．
              （5）将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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