有两位同学同时进行蔗糖的性质实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入\(\rm{3～5}\)滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热。实验结果没有银镜产生，其原因是________。

A.蔗糖尚未水解

B.加热时间不够

C.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

\(\rm{(2)}\)乙的操作是：将蔗糖溶液与稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)共沸后，向溶液中加入新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液，加热至沸腾，一直未见红色沉淀产生，其原因是_____________________。

\(\rm{(3)}\)检验蔗糖无还原性但水解产物有还原性，应选用的物质是________。

A.新制的氢氧化铜悬浊液、稀硫酸

B.银氨溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液

C.银氨溶液、氢氧化钠溶液

D.新制的氢氧化铜悬浊液、氢氧化钠溶液

\(\rm{(4)}\)两个同学都没有将实验做成功，原因是多方面的。你认为甲同学应该如何操作才能获得成功：_______________________。

中药药剂砒霜\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{As_{2}O_{3}}\)，微溶于水\(\rm{)}\)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{As_{4}S_{4}}\)、\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{FeS_{2}}\)及其它惰性杂质\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{As_{2}O_{3}}\)， 工艺流程简图如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{I}\)中所得\(\rm{SO_{2}}\)气体可回收再利用，下列有关\(\rm{SO_{2}}\)用途的说法正确的是__________。

A.工业制硫酸      \(\rm{B.}\)漂白纸张      \(\rm{C.}\)自来水消毒

\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{II}\)中发生的反应________________氧化还原反应\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{V}\)中系列操作为_________________\(\rm{ (}\)填化学实验基本操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)①}\)过程\(\rm{I}\)中焙烧\(\rm{As_{2}S_{3}}\)的化学反应方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)过程\(\rm{IV}\)中生成\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的离子反应方程式为_________________________。

\(\rm{(5)}\)有毒的\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)通过电解反应可转化为无毒的\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)。用石墨为电极，在强碱性溶液中

电解含\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)的溶液，阳极的电极反应式为___________________。

\(\rm{(6)}\)测定某\(\rm{As_{2}O_{3}}\)粗产品\(\rm{(}\)含\(\rm{As_{2}O_{5}}\)杂质\(\rm{)}\)中\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的质量分数的实验过程如下：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{m g}\)粗产品溶解于\(\rm{NaOH}\)溶液，得到含\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)的混合溶液\(\rm{l00mL}\)。

\(\rm{b.}\)分别移取\(\rm{25.00mL}\)上述溶液，用\(\rm{0.02500 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{I_{2}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(I_{2}}\)将\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)氧化为\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)，淀粉溶液为指示剂\(\rm{)}\)。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，\(\rm{I_{2}}\)标准溶液液面读数如图二\(\rm{〜}\)图四所示。

\(\rm{①}\)描述滴定终点的现象____________________________________。

\(\rm{②}\)粗产品中\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的质量分数为___________________\(\rm{ (}\)用含有\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

【资料】 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)范围\(\rm{3.0—4.0}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣\(\rm{1}\)”中主要含有_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是__________________________、________________________________。

\(\rm{(3)}\)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)分离滤渣\(\rm{3}\)应趁热过滤的原因是_______________________。

\(\rm{(4)}\) 已知\(\rm{1molH_{2}(g)}\)、\(\rm{1molI_{2}(g)}\)、\(\rm{1molHI(g)}\) 分子中化学键断裂时分别需要吸收\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、 \(\rm{300kJ}\)的能量，则由氢气和碘蒸气反应生成\(\rm{1mol HI}\)气体放出热量为___________。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{Y}\)中主要含有________\(\rm{.(}\)填写化学式\(\rm{)}\)   

\(\rm{(3)}\)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)        _____\(\rm{\_.}\)   

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{4}\)中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是________；获得\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)晶体的操作依次是：加入\(\rm{KCl}\)固体，在水浴上加热浓缩至________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥\(\rm{.}\)   

\(\rm{(5)}\)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样\(\rm{1.470g(}\)相对分子质量为\(\rm{294)}\)，用\(\rm{100mL}\)容量瓶配制成溶液\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾\(\rm{(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min.}\)然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用\(\rm{0.1500mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准浓\(\rm{36.00mL.(}\)假定杂质不参加反应，已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+3I_{2}+7H_{2}O}\)，\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)则所测产品中重铬酸钾的纯度为________   

 \(\rm{(6)}\)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是______       

炒菜时，如果同时向菜中加入适量的料酒和食醋，炒熟的菜总会有一种诱人的香味。某话动小组的同学对这种具有香味的物质进行了如下探究：

\(\rm{[}\)提出问题\(\rm{]}\) 这种具有诱人香味的物质是什么？它是怎样产生的？

\(\rm{[}\)作出假设\(\rm{]}\) 通过查阅资料和集体讨论，该活动小组的同学作出了如下假设：

\(\rm{①}\) 该具有香味的物质可能是料酒中的酒精，也可能是食醋中的醋酸。

\(\rm{②}\) 该具有香味的物质可能是乙酸乙酯，它是通过料酒中的酒精与食醋中的醋酸反应而产生。

\(\rm{[}\)设计实验\(\rm{]}\) 实验一：验证这种料酒中含有水

该活动小组的成员之一，设计了一个简单的实验证明这种料酒中含有水，他向料酒中加入一种化学试剂，即可证明，这种化学试剂是         。 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O B.}\)无水硫酸铜    \(\rm{C.}\)浓硫酸   \(\rm{D.}\)金属钠        

实验二：验证这种具有香味的物质是乙酸乙酯

通过讨论，该活动小组的同学设计了如下实验\(\rm{(}\)装置如下图\(\rm{)}\)：制备乙酸乙酯。在一支试管中加入\(\rm{3 mL}\)乙醇，然后边振荡边慢慢加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸和\(\rm{2 mL}\)乙酸；用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到右边试管的的液面上。

\(\rm{(1)}\)右边试管所盛的液体\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________。

A.水   \(\rm{Ｂ.}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{Ｃ.}\)浓硫酸  \(\rm{Ｄ.}\)乙醇

\(\rm{(2)}\)该反应如果没加浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则生成的乙酸乙酯很少。该反应中浓硫酸的作用是_______________ 。

\(\rm{(3)}\)写出生成乙酸乙酯的化学方程式                               。

\(\rm{(4)}\)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__ 。

 \(\rm{( 5 )}\)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中的括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出物质的名称：\(\rm{A}\)_____ ____，\(\rm{E}\)_____  ____。写出操作分离方法 \(\rm{①}\)_____   ____，\(\rm{②}\)___  ______，

\(\rm{(6)}\)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________。

\(\rm{①}\)单位时间里，生成\(\rm{1mol}\)乙酸乙酯，同时生成\(\rm{1mol}\)水

\(\rm{②}\)单位时间里，生成\(\rm{1mol}\)乙酸乙酯，同时生成\(\rm{1mol}\)乙酸

\(\rm{③}\)单位时间里，消耗\(\rm{1mol}\)乙醇，同时消耗\(\rm{1mol}\)乙酸

\(\rm{④}\) 混合物中乙醇的浓度不再变化

某校化学研究性学习小组为研究\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的反应，设计如下实验探究方案\(\rm{(}\)装置中的固定仪器和酒精灯均未画出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)两容器中的下层液体可能为________。装置\(\rm{B}\)的作用为________。

\(\rm{(2)A}\)容器中发生的化学反应方程式为________。请写出另一个用单质铜生成某种气体的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)工业上电解精炼铜的阴极电极反应方程式为

\(\rm{(4)}\)如果将\(\rm{C}\)装置中的品红溶液换成\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{C}\)装置中观察到黄色浑浊，则反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，该小组的同学设计了如下实验方案：将反应后溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确的操作配制\(\rm{100mL}\)溶液，再取\(\rm{20mL}\)于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，选择该指示剂的理由为________；再求出余酸的物质的量，若耗去\(\rm{a mol/L}\)氢氧化钠溶液\(\rm{bmL}\)，则原余酸的物质的量为________\(\rm{mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的表达式来表示\(\rm{)}\)。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_____________________________________。

一水硫酸四氨合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的化学式为\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)合成路线为：

己知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(aq)\rightleftharpoons Cu^{2+}(aq)+4NH_{3}(aq)}\)；\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在水中可溶，在乙醇中难溶；\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4·}H_{2}O}\)在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

\(\rm{(1)}\)流程图中气体\(\rm{X}\)的主要成分________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，步骤\(\rm{1}\)需要加什么酸________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)有同学提出：从溶液\(\rm{D}\)到产品的步骤\(\rm{2}\)，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性，并说明理由________；请另外再提出一种合理的实验方案________\(\rm{(}\)不要求具体的实验步骤\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先________，然后________。

图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

\(\rm{(1)}\)在组装好装置后，其操作是首先       

\(\rm{(2)}\)盛放浓氨水的玻璃仪器名称是       

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是       

\(\rm{(4)}\)点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，关闭弹簧夹\(\rm{2}\)，打开弹簧夹\(\rm{1}\)，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置\(\rm{C}\)中黑色固体逐渐变红，装置\(\rm{E}\)中溶液里出现大量气泡，同时产生      \(\rm{(}\)答现象\(\rm{)}\)；从\(\rm{E}\)中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式：                       。

\(\rm{(5)}\)在关闭弹簧夹\(\rm{1}\)后，打开弹簧夹\(\rm{2}\)，残余气体进入\(\rm{F}\)中，很快发现装置\(\rm{F}\)中产生白烟，同时发现\(\rm{G}\)中溶液迅速倒吸流入\(\rm{F}\)中，写出产生白烟的化学方程式：                   ，迅速产生倒吸的原因是                           。