已知\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数在同温条件下近似相等。现有\(\rm{pH}\)试纸、\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)氨水、\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液、\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验\(\rm{(}\)只限于选用上述试剂\(\rm{)}\)，证明\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)为弱电解质\(\rm{(}\)弱碱\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)在灼烧钼矿时发生化学反应：\(\rm{2MoS_{2}+7O_{2} \overset{灼烧}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)，该反应的还原剂是________。当有\(\rm{1 mol MoS_{2}}\)反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{③}\)中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为______________________________________________。

\(\rm{①}\)若两次使用到\(\rm{C}\)装置，则装置\(\rm{D}\)中所盛的药品是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)收集气体并检验其纯度

\(\rm{b.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{c.}\)加热反应一段时间

\(\rm{d.}\)关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

\(\rm{(6)}\)化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品\(\rm{m g}\)，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗\(\rm{0.2 mol/L HNO_{3}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，则粗产品中三氧化钼的含量为________\(\rm{(}\)请用含\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)。

下列叙述正确的是(    )

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

其有关物质的物理性质如下表：

\(\rm{(1)}\)制取乙酸丁酯的装置应选用________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。不选另一种装置的理由是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有____________、____________。\(\rm{(}\)写出结构简式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)酯化反应是一个可逆反应，为提高\(\rm{1-}\)丁醇的利用率，可采取的措施是______________。

\(\rm{(4)}\)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须______\(\rm{(}\)填写操作\(\rm{)}\)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_________________\(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。

氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子具有相同的电子层数，且\(\rm{B}\)的核电荷数比\(\rm{A}\)大\(\rm{2}\)，\(\rm{C}\)原子的电子总数比\(\rm{B}\)原子的电子总数多\(\rm{4}\)。\(\rm{1 mol A}\)的单质与足量盐酸反应可置换出\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)氢气，这时\(\rm{A}\)转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

\(\rm{(1)A}\)是____元素，\(\rm{B}\)是____元素，\(\rm{C}\)是____元素。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的最高价氧化物分别与\(\rm{C}\)的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：                    、                     。 

\(\rm{(3)A}\)离子的氧化性比\(\rm{B}\)离子的氧化性____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{D}\)的离子也与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中只能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验\(\rm{(}\)只要写出实验方案即可\(\rm{)}\)，证明\(\rm{D}\)元素的金属性比\(\rm{B}\)的强。

试剂：镁条、铝条、\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液、\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液、稀盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液。

方案一：                                        。 

方案二：                                        。 

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将颗粒大小完全相同的钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是________________。

\(\rm{(4)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为________、________、________________________________________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体、\(\rm{C}\)中加________，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为_______________________。

含镁\(\rm{3\%～5\%}\)的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为 \(\rm{m}\)\(\rm{g}\)的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：

方案\(\rm{1:}\)铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体在标准状况下的体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1} L)}\)。

方案\(\rm{2:}\)铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量\(\rm{(}\)\(\rm{W}\)\(\rm{{\,\!}_{1} g)}\)。

方案\(\rm{3:}\)铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量\(\rm{(}\)\(\rm{W}\)\(\rm{{\,\!}_{2} g)}\)。

\(\rm{(1)}\)某化学实验小组利用如图所示装置，按照方案\(\rm{1}\)进行了实验。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别是              \(\rm{;}\) 

\(\rm{②}\)实验装置中有两处明显错误，请指出，并绘出正确的装置图。

\(\rm{(2)}\)方案\(\rm{2}\)中的离子方程式为           。 

\(\rm{(3)}\)方案\(\rm{3}\)中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是            ， 若按方案\(\rm{3}\)进行实验，测得的镁的质量分数为             。 

\(\rm{(4)}\)请你设计一个不同于上述方案的实验方案，简述实验原理并绘制实验装置图。