下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是\(\rm{({  })}\)

烧瓶\(\rm{C}\)中发生反应如下：

\(\rm{Na_{2}S(aq)+H_{2}O(l)+SO_{2}(g)=Na_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}S(aq)(I)}\)

\(\rm{2H_{2}S(aq)+SO_{2}(g)=3S(s)+2H_{2}O(l)(II)}\)

\(\rm{S(s)+Na_{2}SO_{3}(aq)\underline{\underline{\Delta }}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)(III)}\)

\(\rm{(1)}\)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置\(\rm{B}\)中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________，则整个装置气密性良好。装置\(\rm{D}\)的作用是___________。

\(\rm{(2)}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为___________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率，其中的液体最好选择___________。

     \(\rm{a.}\)蒸馏水                      \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

     \(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液            \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

实验中，为使\(\rm{SO_{2}}\)缓慢进入烧瓶\(\rm{C}\)，采用的操作是___________。已知反应\(\rm{(III)}\)相对较慢，则烧瓶\(\rm{C}\)中反应达到终点的现象是___________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶\(\rm{A}\)，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________。

    \(\rm{a .}\)烧杯    \(\rm{b .}\)蒸发皿      \(\rm{c.}\)试管      \(\rm{d .}\)锥形瓶

\(\rm{(4)}\)反应终止后，烧瓶\(\rm{C}\)中的溶液经蒸发浓缩即可析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)，其中可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，简要说明实验操作，现象和结论：___________。

已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)遇酸易分解：\(\rm{S_{2}O_{3}^{2}‾+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液

实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是(    )

中药药剂砒霜\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{As_{2}O_{3}}\)，微溶于水\(\rm{)}\)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{As_{4}S_{4}}\)、\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{FeS_{2}}\)及其它惰性杂质\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{As_{2}O_{3}}\)， 工艺流程简图如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{I}\)中所得\(\rm{SO_{2}}\)气体可回收再利用，下列有关\(\rm{SO_{2}}\)用途的说法正确的是__________。

A.工业制硫酸      \(\rm{B.}\)漂白纸张      \(\rm{C.}\)自来水消毒

\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{II}\)中发生的反应________________氧化还原反应\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{V}\)中系列操作为_________________\(\rm{ (}\)填化学实验基本操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)①}\)过程\(\rm{I}\)中焙烧\(\rm{As_{2}S_{3}}\)的化学反应方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)过程\(\rm{IV}\)中生成\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的离子反应方程式为_________________________。

\(\rm{(5)}\)有毒的\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)通过电解反应可转化为无毒的\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)。用石墨为电极，在强碱性溶液中

电解含\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)的溶液，阳极的电极反应式为___________________。

\(\rm{(6)}\)测定某\(\rm{As_{2}O_{3}}\)粗产品\(\rm{(}\)含\(\rm{As_{2}O_{5}}\)杂质\(\rm{)}\)中\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的质量分数的实验过程如下：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{m g}\)粗产品溶解于\(\rm{NaOH}\)溶液，得到含\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)的混合溶液\(\rm{l00mL}\)。

\(\rm{b.}\)分别移取\(\rm{25.00mL}\)上述溶液，用\(\rm{0.02500 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{I_{2}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(I_{2}}\)将\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)氧化为\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)，淀粉溶液为指示剂\(\rm{)}\)。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，\(\rm{I_{2}}\)标准溶液液面读数如图二\(\rm{〜}\)图四所示。

\(\rm{①}\)描述滴定终点的现象____________________________________。

\(\rm{②}\)粗产品中\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的质量分数为___________________\(\rm{ (}\)用含有\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{27.}\)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50mL}\)冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属块，观察现象．

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐________；

\(\rm{②}\)反应最剧烈的烧杯中金属是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

A.钠

B.镁

C.铝

D.钾

\(\rm{③}\)写出\(\rm{a}\)烧杯中发生反应的离子方程式________；

\(\rm{④}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

\(\rm{(2)}\)乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强\(\rm{.}\)他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子得电子能力的强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；烧杯中盛放\(\rm{C}\)的溶液\(\rm{.}\)打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．

\(\rm{①}\)写出所选用物质的化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________；

\(\rm{②}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：________；

\(\rm{③}\)写出烧杯中发生反应的化学方程式：________；

\(\rm{④}\)碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为________．

下列实验方案中，不能达到实验目的的是(    )

某课外小组探索利用废合金\(\rm{(}\)含有铝、铁、铜\(\rm{)}\)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下

一水硫酸四氨合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的化学式为\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)合成路线为：

己知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(aq)\rightleftharpoons Cu^{2+}(aq)+4NH_{3}(aq)}\)；\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在水中可溶，在乙醇中难溶；\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4·}H_{2}O}\)在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

\(\rm{(1)}\)流程图中气体\(\rm{X}\)的主要成分________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，步骤\(\rm{1}\)需要加什么酸________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)有同学提出：从溶液\(\rm{D}\)到产品的步骤\(\rm{2}\)，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性，并说明理由________；请另外再提出一种合理的实验方案________\(\rm{(}\)不要求具体的实验步骤\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先________，然后________。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。