氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备：

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的               ，反应的化学方程式为                。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)              \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应：

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(2)①}\)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

______________________________________________________。

\(\rm{②}\)氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 ______________________________________\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该小组同学设计了下图所示的实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器未画出\(\rm{)}\)，探究氨气的还原性并检验产物。

\(\rm{①}\)实验现象为：黑色\(\rm{CuO}\)变为红色；白色无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与\(\rm{CuO}\)反应的化学方程式_______________________。

\(\rm{②}\)碱石灰的作用是_____________________。

一个简单的实验检验该红色物质中是否含有\(\rm{Cu_{2}O}\)______________________________；\(\rm{③}\)该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_________________________。 
\(\rm{(4)}\)有同学认为：\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CuO}\)反应生成的红色物质中可能含有\(\rm{Cu_{2}O}\)。已知：\(\rm{Cu_{2}O}\)是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，\(\rm{Cu^{+}}\)的稳定性比\(\rm{Cu^{2+}}\)差\(\rm{(Cu^{+\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}^{\;\;}}\)  \(\rm{Cu+Cu^{2+})}\)。请你设计

\(\rm{(5)}\)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：\(\rm{NOx+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\)，使其转化为无毒的\(\rm{N_{2}}\)。现有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{3.0L}\)，跟\(\rm{3.4L(}\)同温同压下\(\rm{)NH_{3}}\)反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)的体积比是_________

在下图所示的物质转化关系中，\(\rm{A}\)是常见的气态氢化物，\(\rm{B}\)是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，\(\rm{E}\)的相对分子质量比\(\rm{D}\)大\(\rm{17}\)，\(\rm{G}\)是一种紫红色金属单质。\(\rm{(}\)部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出\(\rm{)}\)
 
请回答下列问题：
\(\rm{⑴B}\)的化学式为 。
\(\rm{⑵}\)实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式为                                                。
\(\rm{⑶}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                                      。
\(\rm{⑷}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为                                                           。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为气体单质，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为无色气体化合物，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为白色固体，\(\rm{F}\)在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：

\(\rm{(1) B}\)的化学式为________，\(\rm{D}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)生成\(\rm{A}\)的化学方程式：______________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：______________________________________________。

\(\rm{Cu}\)是中学化学中常见的金属元素，其单质与化合物能发生下列反应：

\(\rm{(1)}\)铜的化学性质比较稳定，但是可以与强氧化剂反应。

\(\rm{①}\)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______________\(\rm{①}\)                     。足量的铜与\(\rm{25mL18.4mol/L}\)的浓硫酸反应时，被还原的硫酸的物质的量是__\(\rm{\_}\)\(\rm{②}\)              。

A、\(\rm{0.46mol}\)        \(\rm{B}\)、\(\rm{0.23mol～0.46mol}\)      \(\rm{C}\)、大于\(\rm{0.46mol}\)      \(\rm{D}\)、小于\(\rm{0.23mol}\)

\(\rm{②}\)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式         \(\rm{③}\)                  。足量的铜与一定量浓硝酸反应时，生成的气体有____\(\rm{\_}\)\(\rm{④}\)             。

\(\rm{(2)}\)灼热氧化铜可与氨发生反应，反应方程式为：\(\rm{2NH_{3}+3CuO \overset{∆}{⇆} N_{2}+3H_{2}O+3Cu}\)，下图为反应装置图。试回答下列问题：

\(\rm{① A}\)中发生反应的化学方程式是      \(\rm{①}\)        。

\(\rm{② B}\)中加入的物质是      \(\rm{②}\)       ，其作用是      \(\rm{③}\)       。

\(\rm{③}\)氨气在\(\rm{C}\)的反应中作用是      \(\rm{④}\)       剂。\(\rm{1molNH_{3}}\)参与反应，转移的电子数为____\(\rm{⑤}\)       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{④}\)实验时在\(\rm{D}\)中收集到的液态物质是     \(\rm{⑥}\) ，\(\rm{E}\)中收集到的气体是    \(\rm{⑦}\)    。

\(\rm{⑤}\)若要检验反应生成的水，可将试管\(\rm{D}\)及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管\(\rm{X}\)内装有  ________\(\rm{⑧}\)       ，现象是         \(\rm{⑨}\)         ；第二个干燥管\(\rm{Y}\)内装有碱石灰，作用是          \(\rm{⑩}\)       。

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料\(\rm{.}\)图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
\(\rm{(1)}\)由海水晒制的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)________．
\(\rm{(2)}\)结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ________．
\(\rm{(3)}\)苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)已经置换出\(\rm{Br_{2}}\)，为什么吹出后用\(\rm{SO_{2}}\)吸收转化为\(\rm{Br^{-}}\)再用\(\rm{Cl_{2}}\)置换，\(\rm{SO_{2}}\)的作用是______，由此判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序为________．
\(\rm{(4)}\)也有工艺是在吹出\(\rm{Br_{2}}\)后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有\(\rm{CO_{2}}\)放出\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是\(\rm{\_}\)                       ___；最后再用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理得到\(\rm{Br_{2}}\)，之后加入\(\rm{CCl_{4}}\)进行\(\rm{Br_{2}}\)的萃取，混合溶液用    ___分离。