知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ______ ；肯定不存在的离子有 ______ ．
（2）写出③中发生反应的离子方程式 ______ ．

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2．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子 SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C ______ ，D ______ ．
（2）将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式： ______ ．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ______ ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 ______ ．
（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为 ______ g．

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3．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．

已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 Na⁺、Mg²⁺、X
阴离子 Cl^-、SO₃^2-、Y、NO₃^-
（1）离子X是 ______ （填化学式，下同），离子Y是 ______ ．
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是 ______ ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 ______ ．
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是 ______ ．

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4． A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺Fe³⁺
阴离子 OH^- Cl^- CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ HSO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）B ______ ；C ______ ；E ______ ．
（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式： ______ ．

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5．某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的电子式为 ______ ；溶液II中存在的阴离子为 ______ ．
（2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为： ______ ．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定不存在的离子有 ______ ，检验X溶液中可能存在的离子的具体操作为是 ______ ．

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6．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

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7． X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为 ______ ；RCl₂ 的立体构型为 ______ ；
（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因 ______ ；
（3）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，请根据结构与性质的关系解释K₁＞K₂的原因 ______ ；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 ______ ；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ= ______ g•cm^-3．

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8．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ______ ；
（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为 ______ ；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ______ ；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是 ______ ；
A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄该配合物中心离子的配体为 ______ ，其中提供空轨道的是 ______ （填微粒符号）

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9． X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外．两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为 ______ ．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键 ______ ．
（4）R的基态原子的价层电子排布式为 ______ ，R元素位于周期表的 ______ 区．
（5）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示：

图A中原子堆积方式为 ______ ，A、B中R原子的配位数之比为 ______ ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 ______ ．

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阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-

阳离子	Na⁺、Mg²⁺、X
阴离子	Cl^-、SO₃^2-、Y、NO₃^-

阳离子	Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ HSO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$