1．
环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为______，现象为______。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl
3•6H
2O而不用浓硫酸的原因为______（填序号）。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO
2b．FeCl
3•6H
2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeC1
3•6H
2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为______
（3）操作2用到的玻璃仪器是______
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr
2，与环己烯充分反应后，剩余的Br
2与足量KI作用生成I
2，用cmol•L
-1的Na
2S
2O
3标准溶液滴定，终点时消耗Na
2S
2O
3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②Br
2+2KI═I
2+2KBr
③I
2+2Na
2S
2O
3═2NaI+Na
2S
4O
6（5）滴定所用指示剂为______。样品中环己烯的质量分数为______（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是______（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na
2S
2O
3标准溶液部分被氧化