知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{3}\)，\(\rm{4-}\)亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用\(\rm{KMnO_{4}}\)氧化\(\rm{3}\)，\(\rm{4-}\)亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
\(\rm{3}\)\(\rm{+2KMnO_{4}→2}\)\(\rm{+}\)\(\rm{+2MnO_{2}+H_{2}O}\)
实验步骤如下
步骤\(\rm{1}\)：向反应瓶中加入\(\rm{3}\)，\(\rm{4-}\)亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于\(\rm{70～80℃}\)滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。反应结束后，加入\(\rm{KOH}\)溶液至碱性。
步骤\(\rm{2}\)：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
骤\(\rm{3}\)：对合并后的溶液进行处理。
步骤\(\rm{4}\)：抽滤，洗涤，干燥，得\(\rm{3}\)，\(\rm{4-}\)亚甲二氧基苯甲酸固体
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 \(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)转化为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；加入\(\rm{KOH}\)溶液至碱性的目的是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中，趁热过滤除去的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)中，处理合并后溶液的实验操作为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{4}\)中，抽滤所用的装置包括 ______ 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

难度：较易

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2．
\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O(}\)三草酸合铁酸钾\(\rm{)}\)为亮绿色品体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)晒制蓝图时，用\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O}\)作感光剂，以\(\rm{K_{3}Fe[(CN)_{6}]}\)溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为\(\rm{2k_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}] \dfrac { \overset{\;{光照}\;}{ -}}{\;}2FeC_{2}O_{4}+3K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}↑}\)；显色反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

\(\rm{①}\)通入氮气的目的是 ______ 。
\(\rm{②}\)实验中观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)中澄清石灰水均变浑浊，装置\(\rm{E}\)中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 ______ 、 ______ 。
\(\rm{③}\)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 ______ 。
\(\rm{④}\)样品完全分解后，装置\(\rm{A}\)中的残留物含有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，检验\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)存在的方法是： ______ 。
\(\rm{(3)}\)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
\(\rm{①}\)称量\(\rm{mg}\)样品于锥形瓶中，溶解后加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 ______ 。
\(\rm{②}\)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL.}\)该晶体中铁的质量分数的表达式为 ______ 。

难度：较易

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3．

\(\rm{(1)}\)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求	化学试剂
检验酒精中是否有水
区别\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{C_{2}H_{4}}\)两种无色气体
验证味精是否有食盐
除去\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

供选择的化学试剂：\(\rm{A.}\)酸性高锰酸钾\(\rm{B.}\)硝酸银溶液和硝酸\(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液\(\rm{D.}\)无水硫酸铜粉末
\(\rm{(2)}\)红热木炭与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式是\(\rm{C+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)，该反应中浓硫酸的作用是 ______ 。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}.}\)已知图中\(\rm{4}\)个洗气瓶均装有检测液。现给出\(\rm{4}\)种溶液\(\rm{①}\)品红溶液\(\rm{②}\)酸性高锰酸钾溶液\(\rm{③}\)品红溶液\(\rm{④}\)澄清石灰水。试回答下列问题。

第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有 ______ 性。
第一个洗气瓶的作用是 ______ 。
第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有 ______ 性。

难度：易

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4．化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是： ______
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为： ______
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 ______
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： ______
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ g
③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 ______ （填偏高、偏低或无影响）

难度：较易

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5．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC0₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂•2H₂0，工艺流程如下：

己知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（l）S1Cl₄水解反应的化学方程式为 ______ ．过滤操作需要的玻璃仪器有 ______ ．
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是 ______ 、 ______ ．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ______ ．
（4）BaCl₂滤液经 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂0．
（5）10吨含78.8%BaC0₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂0 ______ 吨．

难度：较难

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6．要除去NaCl样品中少量的Na₂SO₄和MgCl₂杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析并完成下列有关问题：
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的 ______ 试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl₂杂质；所发生的化学反应方程式是 ______ ；
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的 ______ 试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中 ______ 杂质；
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行 ______ 操作，最后得到NaCl固体．

难度：较易

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7．某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质．

请回答：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是 ______ ．
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显 ______ （填字母）a．碱性 b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是 ______ ．
（4）①、②中的现象说明氨气能与 ______ （填化学式）发生化学反．
（5）尾气处理的方法可以是 ______ ．

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8．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制备\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，其实验流程如下：
   查阅资料可知，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液通入\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
    \(\rm{(1)}\)图中曲线\(\rm{2}\)表示的组分是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
    \(\rm{(2)}\)实验时，“反应Ⅱ”中加入\(\rm{NaOH}\)溶液的目的是________________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
    \(\rm{(3)}\)国家标准规定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{\geqslant 97.0\%}\)为优等品，\(\rm{\geqslant 93.0\%}\)为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
    \(\rm{①}\)方法\(\rm{1}\)：称取\(\rm{2.570 g}\)产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)完全氧化生成\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，再加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为\(\rm{4.660 g}\)。通过计算确定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
    \(\rm{②}\)方法\(\rm{2}\)：称取\(\rm{1.326 g}\)产品，配成\(\rm{100 mL}\)溶液。取\(\rm{25.00 mL}\)该溶液，滴加\(\rm{0.1250 mol·L^{-1}}\)溶液，恰好使\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，完全氧化生成\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)时，消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。通过计算确定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)判断\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)产品的等级，并说明理由。

难度：较难

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9．
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g).}\)半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)半水煤气含有少量硫化氢\(\rm{.}\)将半水煤气样品通入 ______ 溶液中\(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)，出现 ______ ，可以证明有硫化氢存在．
\(\rm{(2)}\)半水煤气在铜催化下实现\(\rm{CO}\)变换：\(\rm{CO+H_{2}O \xrightarrow[\triangle ]{Cu}CO_{2}+H_{2}}\)，若半水煤气中\(\rm{V(H_{2})}\)：\(\rm{V(CO)}\)：\(\rm{V(N_{2})=38}\)：\(\rm{28}\)：\(\rm{22}\)，经\(\rm{CO}\)变换后的气体中：\(\rm{V(H_{2})}\)：\(\rm{V(N_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一\(\rm{.}\)已知：

\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{K_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{20℃}\)碱液最高浓度\(\rm{(mol/L)}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{8.0}\)

碱的价格\(\rm{(}\)元\(\rm{/kg)}\) \(\rm{1.25}\) \(\rm{9.80}\)

若选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)碱液作吸收液，其优点是 ______ ；缺点是 ______ \(\rm{.}\)如果选择\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ______ 写出这种方法涉及的化学反应方程式．______
\(\rm{(4)}\)以下是测定半水煤气中\(\rm{H_{2}}\)以及\(\rm{CO}\)的体积分数的实验方案\(\rm{.}\)取一定体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中\(\rm{H_{2}}\)以及\(\rm{CO}\)的体积分数．

\(\rm{①}\)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
\(\rm{②}\)该实验方案中，步骤 ______ \(\rm{(}\)选填“Ⅳ”或“Ⅴ”\(\rm{)}\)可以确定半水煤气中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数．

难度：较易

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	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)
\(\rm{20℃}\)碱液最高浓度\(\rm{(mol/L)}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{8.0}\)
碱的价格\(\rm{(}\)元\(\rm{/kg)}\)	\(\rm{1.25}\)	\(\rm{9.80}\)