工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.}\)提供的装置

Ⅱ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　\(\rm{②}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气　\(\rm{⑤}\)加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

\(\rm{(2)}\)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)中反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是__________________________。

\(\rm{(6)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)  \(\rm{b.H_{2}O c.CCl_{4}}\)  \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(7)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

\(\rm{NH_{3}}\)及其盐都是重要的化工原料。

\(\rm{(2)}\)按下图装置进行\(\rm{NH_{3}}\)性质实验。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是________________，原因是____________________，稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。

\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是______________________。

“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料、不排放或减少排放“三废”、不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣\(\rm{(}\)液\(\rm{)}\)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工艺操作\(\rm{①②}\)分别为____________________、____________________。 

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出生成“产品”的离子方程式：_____________。 

\(\rm{(4)}\)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_____________。 

\(\rm{(5)}\)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____________。 

某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中固体氢氧化钠的作用是_________________。

\(\rm{(2)}\)请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂。

\(\rm{(3)①}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为_________________；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为___________。

\(\rm{②}\)某同学认为在装置\(\rm{F}\)中可能出现白烟，应在装置\(\rm{D}\)和装置\(\rm{F}\)之间增加下列装置中的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。

利用改进后的装置进行实验，装置\(\rm{F}\)中发生反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(4)}\)取反应后装置\(\rm{G}\)中得到的溶液\(\rm{20.00 mL}\)，加\(\rm{2～3}\)滴酚酞溶液，用\(\rm{0.002 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定，用去\(\rm{10.00 mL}\)时，达到滴定终点，则装置\(\rm{G}\)中得到的溶液\(\rm{pH=}\)________。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入________溶液中\(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)，出现________，可以证明有硫化氢存在。

\(\rm{(2)}\)半水煤气在铜催化下实现\(\rm{CO}\)变换：\(\rm{{CO}+{{{H}}_{{2}}}{O}\xrightarrow[\vartriangle ]{{Cu}}{C}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}}\)若半水煤气中\(\rm{V(H_{2}):V(CO):V(N_{2})=38:28:22}\)，经\(\rm{CO}\)变换后的气体中：\(\rm{V(H_{2}):V(N_{2})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

若选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)碱液作吸收液，其优点是________；缺点是________。如果选择\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？                                          写出这种方法涉及的化学反应方程式___________________________________________________________________________________。

\(\rm{①}\)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

\(\rm{②}\)该实验方案中，步骤________\(\rm{(}\)选填“Ⅳ”或“Ⅴ”\(\rm{)}\)可以确定半水煤气中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数。

我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见装置。请结合所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是            \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.\(\rm{H_{2}}\)B.\(\rm{Cl_{2}}\)C.\(\rm{SO_{2}}\)D.\(\rm{NH_{3}}\)E.\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)实验室用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是    ，干燥氯气的装置是     ，尾气处理装置是           。 

\(\rm{(3)}\)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为           ， 

收集氨气的方法是            ，检验氨气已收集满的常用方法是           \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。 

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是       \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。 

A.将氯化铵固体加热分解\(\rm{B.}\)将浓氨水滴入氢氧化钠固体中\(\rm{C.}\)将氢氧化钠固体加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中\(\rm{D.}\)将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中

\(\rm{(2)}\)根据上述正确的制备原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是        。 

\(\rm{(3)}\)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是 。 

\(\rm{①}\)密度 \(\rm{②}\)颜色 \(\rm{③}\)溶解性 \(\rm{④}\)热稳定性 \(\rm{⑤}\)与氧气反应

\(\rm{(4)}\)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ，集气的原理是    。 

氮的氧化物\(\rm{(NO }\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\) \(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答有关问题：

氨气的制备

\(\rm{(1)}\)氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为      。 

\(\rm{(2)}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)      \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。 

实验室制取氨气通常有三种方法：\(\rm{①}\)固体氢氧化钙与氯化铵共热\(\rm{;②}\)在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入\(\rm{NaOH}\)固体\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，常温下即能产生氨气，装置如下图甲所示\(\rm{;③}\)在锥形瓶中加入\(\rm{NaOH}\)固体，再在分液漏斗中加入浓氨水，装置如下图乙所示，请回答：

\(\rm{(1)}\)写出方法\(\rm{②}\)制取氨气的化学方程式：          。 

\(\rm{(2)}\)说明方法\(\rm{③}\)制取氨气的原理：              ， 为什么此法不加热\(\rm{?}\)              。