知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 2016年5月23日上午，习近平总书记来到我省伊春市考察调研时强调（图1），国有重点林区全面停止商业性采伐后，要按照“绿水青山就是金山银山、冰天雪地也是金山银山”的思路，摸索接续产业发展路子．请回答下列问题：

（1）严谨乱砍滥伐森林可以有效地控制二氧化碳的排放量从而防止    ．
（2）多年前砍木的工具是很原始的“手锯”（图2），依靠两人在树木两侧拉扯锯子来伐木，制造这种“手锯”锯片的金属材料一般为钢，主要利用钢的    等性能（填字母）．
A．有良好的金属光泽     B．导电性强、熔点高    C．硬度大、韧性好
（3）到了近阶段，伐木工人普遍使用“油锯”（图3）来伐木，“油锯”是以汽油机为动力的手提锯，使用利用汽油机工作带动锯片上的链条转达来切断树木，此过程中的能量转化是（用“→”表示转化）    ．
（4）钢制锯片在使用时其表面某处偶尔会变黑，其原因是伐木时锯片与树木摩擦产生的热量会使锯片中的铁与树木中的水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，同时产生一种单质，请写出化学反应的化学方程式    ；反应前后氢元素的化合价分别为    ．

难度：中等

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2．（1）硅烷（SiH₄）与甲烷的性质具有许多相似性，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物．SiH₄中硅元素的化合价是    ，SiH₄在空气中完全燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是    ，硅烷的高科技应用还在不断出现，包括用于制造先进的复合材料，以下属于复合材料的是    ；
A．水泥         B玻璃钢        C涤纶       D有机玻璃
（2）乙醛化学式为C₂H₄O，其中碳氢氧元素质量比    ，其中氧元素质量分数为    ．

难度：中等

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3．徐州到郑州的高铁年底通车，这将给两地人们的生活带来积极而深远的影响．
（1）高铁列车上可提供下列食物：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、葡萄糖等．上述物质中，葡萄糖的化学式是    ；饼干中常加入少许碳酸钙，从有助于人体健康的角度考虑，其作用是    ．
（2）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是    ．工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的基本类型属于    反应．
（3）修建铁路需要消耗大量的钢铁．用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为    ．雨后，轨道表面易生锈，其原因是    ．实验室常用稀盐酸清除铁锈，其化学方程式为    ．
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（化学式是Na₂FeO₄）是列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na₂FeO₄中铁元素的化合价为    ．某品牌的空气净化剂含过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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4．请回答：
（1）Na₂O₂的电子式
（2）溶解在水中的O₂在碱性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，写出该反应的离子方程式
（3）工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，用化学方程式表示其原理    ．

难度：中等

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5．某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（1）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为    ．
（2）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为    ．
（3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②    ．

难度：中等

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6．（1）写出过氧化钠（Na₂O₂）电子式    ．
（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：    ．
（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）    ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr₂O₇^2-+    CH₃CH₂OH+    ═    Cr³⁺+    CH₃COOH+    ．

难度：中等

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7．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
（1）砷位于元素周期表第    族，其气态氢化物的稳定性比NH₃    （填“强”或“弱”）．
（2）有毒的AsO₃^3-在碱性条件下可与I₂发生反应生成无毒的AsO₄^3-，反应的离子方程式为    ．
（3）有毒的AsO₃^3-也可通过电解反应转化为无毒的AsO₄^3-．例如以石墨为电极，电解Na₃AsO₃和H₂SO₄的混合液，阳极的电极反应式为    ，阴极周闱溶液的pH    （填“增大”或“减小”或“不变“）．
（4）As₂O₃和As₂O₅是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As₂O₅分解生成As₂O₃的热化学方程式：    ．As₂O₅在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=
样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量
×100%），若a点残留固体组成可表示为2As₂O₅•3As₂O₃，则a点样品失重率w%=    %（结果保留小数点后二位）．

难度：中等

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8．用相关化学用语表述下列问题：
（1）在氯化铁溶液中加入氧化锌产生红褐色沉淀，写出其离子方程式    ．
（2）写出一个化学方程式，证明碳元素的非金属性比硅强    ．
（3）写出氢氧化铝的电离方程式    ．

难度：中等

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9．请回答：
（1）乙醇的结构式为    ．
（2）0.3mol B₂H₆ （g）在O₂（g）中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5KJ热量．用热化学方程式表示    ．
（3）牙齿表面的矿物质成分是羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃（OH）]，含氟牙膏防龋齿是因为牙膏中的氟离子会与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca₅（PO₄）₃F]，该沉淀转化反应的离子方程式是    ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
     MnO₄^-+     SO₂+        ═    Mn²⁺+    SO₄^2-+        ．

难度：中等

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10．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有    ，属于非电解质的有    ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为    ．
（3）除去③中少量②的操作是    ，化学方程式为    ．
（4）标准状况下，    L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是    ．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是    ．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为    （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

难度：中等

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