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            • 1.

              Ⅰ\(\rm{.}\)学好\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\),形成更加科学的生活方式。

              \(\rm{(1)}\)小明因胃酸过多导致胃部不适,应服用的药物是(    )

              A.碘酒    \(\rm{B.}\)感冒灵    \(\rm{C.}\)胃舒平    \(\rm{D.}\)枇杷膏

              \(\rm{(2)}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A.海南岛四面环海,水资源丰富,不必节约用水

              B.明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒

              C.可通过长期饮用含\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度较高的水来补钙

              D.长期饮用纯净水,有可能引起一些微量元素缺乏症

              \(\rm{(3)}\)下列关于食品添加剂的说法不正确的是(    )

              A.食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康

              B.食品添加剂必须用天然物质制造

              C.柠檬黄常用来做着色剂,改善食品色泽

              D.醋可用作防腐剂和调味品

              \(\rm{(4)}\)小红的午餐食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼,从营养成分均衡的角度考虑,还应该添加的食物为____________________\(\rm{(}\)填写两种\(\rm{)}\)。


              Ⅱ\(\rm{.}\)化学工业发展推动社会进步。请回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)我国化工专家侯德榜做出的突出贡献是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)   

              A.海水淡化   \(\rm{B.}\)联合制碱   \(\rm{C.}\)合成材料    \(\rm{D.}\)金属冶炼

              \(\rm{(2)}\)下列有关工业生产的叙述中,不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)   

              A.高炉炼铁时用焦炭作氧化剂    \(\rm{B.}\)添加必要的元素可提高钢材的性能 

              C.催化裂化可提高汽油的产量    \(\rm{D.}\)电解氧化铝时用冰晶石降低其熔点 

              \(\rm{(3)}\)关于合成氨工业的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)  

              A.常用铁触媒提高反应速率     \(\rm{B.}\)原料气中的氮气来源于空气  

              C.降低压强有利于氨的合成     \(\rm{D.}\)通过冷凝把氨从混合气中分离出来 

              \(\rm{(4)}\)有人认为使用杀虫剂已经进入了恶性循环,应该完全禁用化学农药。你是如何看待这种观点的,并说出理由________________________。   

            • 2.
              以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图\(\rm{.}\)请根据你所学的知识,按要求填空:

              \(\rm{(1)}\)上述第一级分类标准\(\rm{(}\)分成\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组的依据\(\rm{)}\)是 ______ .
              \(\rm{(2)F}\)组中物质除了\(\rm{Cl_{2}}\)外还有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)D}\)组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因: ______ .
              \(\rm{(4)}\)由\(\rm{Al^{3+}}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\),最好不选择\(\rm{D}\)组中的\(\rm{NaOH}\)溶液,说明理由: ______ .
            • 3.

              在\(\rm{{\,\!}_{3}^{6} {L}i,_{3}^{7} {L}i,_{11}^{23} {N}a,_{12}^{24} {M}g,_{6}^{14} {C}a,_{7}^{14} {N} }\)中:

              \(\rm{(1)_{3}^{6} {L}i }\)和\(\rm{{\,\!}_{3}^{7} {L}i }\)互称为__________。

              \(\rm{(2)_{6}^{14} {C} }\)和\(\rm{{\,\!}_{7}^{14} {N} }\)的__________相等,\(\rm{{\,\!}_{11}^{23} {N}a }\)和\(\rm{{\,\!}_{12}^{24} {M}g }\)的__________相等。

              \(\rm{(3)_{12}^{24} {M}g }\)的电子所占据的电子层中,能量最高的是________\(\rm{(}\)填符号\(\rm{)}\)层。

            • 4. 完成下列各题
              \(\rm{(1)84}\)消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,对某些有色物质具有漂白作用,它的有效成分是___________\(\rm{(}\)填\(\rm{" KMnO_{4}}\)”或\(\rm{"}\),\(\rm{NaClO")}\)。

              \(\rm{(2)}\)重氢\(\rm{({}_{1}^{2}H)}\)和超重氢\(\rm{({}_{1}^{3}H)}\)两种核素都可用做制造氢弹的原料,它们所含中子数之比为_________。

            • 5. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
              (1)现有下列6种物质:CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
                  
                  
              (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式:    
              (3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:    
              (4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的        ,用    可以鉴别(填化学专用名词).
            • 6. 铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料.
              (1)1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO4,FeO4中Fe的化合价为    
              (2)Mn的最高价氧化物的化学式为    ,该氧化物属于    (填“酸性”或“碱性”)氧化物.
              (3)工业上常用电解锰酸钾(K2MnO4)溶液的方法制备KMnO4,阴极上的产物为    ,阳极的电极反应式为    
              (4)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-46.97kJ•mol-1
              Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.3kJ•mol-1
              则Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)△H=    kJ•mol-1
            • 7. 氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:

              (1)该流程中可以循环的物质是    
              (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,得到精制饱和食盐水.
              ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是    
              A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
              C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
              ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+,需要送入阳离子交换塔进行二次精制,若不经过二次精制,直接进入离子膜电解槽,这样会产生什么后果    
              (3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成),则A处产生的气体是    ,F电极的名称是    .电解总反应的离子方程式为    
              (4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为    
              (5)已知在电解槽中,每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8h,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342t/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为    (保留两位小数).
            • 8. 氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:

              (1)该流程中可以循环的物质是    
              (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式        ,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是    
              (3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成),则B处产生的气体是    ,E电极的名称是    极,电解总反应的离子方程式为    
              (4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为    
              (5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为    
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