知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知几种离子的还原能力强弱顺序为\(\rm{I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}\)，现有\(\rm{200mL}\)混合溶液中含\(\rm{FeI_{2}}\)、\(\rm{FeBr_{2}}\)各\(\rm{0.10mol}\)，向其中逐滴滴入氯水\(\rm{(}\)假定\(\rm{Cl_{2}}\)分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)若氯水中有\(\rm{0.15mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ______ ，剩余\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若原溶液中\(\rm{Br^{-}}\)有一半被氧化，共消耗\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量为 ______ ，若最终所得溶液为\(\rm{400mL}\)，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通过对上述反应的分析，试判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则\(\rm{I_{2}}\)全部被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{HIO_{3}(}\)强酸\(\rm{)}\)，试写出此反应的离子方程式： ______ ，上述所有反应共消耗\(\rm{Cl_{2}}\) ______ \(\rm{mol}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO₂（标况）．0.5mol该有机物的质量为30g．
（1）试求该有机物分子式 ______ ；
（2）若该有机物能与Na₂CO₃溶液反应产生气体，则其结构简式为 ______ ；若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．
室温下，\(\rm{AgCl}\)的溶解度是\(\rm{1.93×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-3}g}\) \(\rm{L}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，求\(\rm{AgCl}\)的溶度积。

难度：易

解析收藏试题篮
4．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低\(\rm{.}\)现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出\(\rm{.}\)在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{5mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示\(\rm{.}\)则
\(\rm{(1)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)C}\)点对应的溶液体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(3)}\)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(4)}\)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式： ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮
5．
燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物\(\rm{12g}\)在氧气中完全燃烧，生成\(\rm{7.2g}\)水和\(\rm{8.96LCO_{2}(}\)标况\(\rm{).0.5mol}\)该有机物的质量为\(\rm{30g}\)．
\(\rm{(1)}\)试求该有机物分子式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)若该有机物能与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应产生气体，则其结构简式为 ______ ；若该有机物既能与\(\rm{Na}\)反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮
6．
三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)，请根据要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出该反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)若反应中生成\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{HNO_{3}}\)，转移的电子数目为 ______ 个\(\rm{.}\)
\(\rm{(3)NF_{3}}\)是一种无色、无臭的气体，但一旦\(\rm{NF_{3}}\)在空气中泄漏，还是易于发现\(\rm{.}\)你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)一旦\(\rm{NF_{3}}\)泄漏，可以用\(\rm{NaOH}\)溶液喷淋的方法减少污染，其产物除\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{H_{2}O}\)外，还肯定有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．以天然气替代石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点．
（1）我国科学家包信和院士领衔的团队，创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产链烃X、芳烃Y和Z等重要化工原料，反应过程本身实现了CO₂的零排放，碳原子利用效率达到100%．若X、Y、Z的相对分子质量分别为28、78、128，且X、Y的核磁共振氢谱只有一个峰，Z的核磁共振氢谱有二个峰．
①有关化学键键能数据如下：
化学键 H-H C═C C-C C≡C C-H
E/（kJ•mol^-1） 436.0 615 347.7 812 413.4
写出甲烷一步生成X的热化学方程式    ，
硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是    ．
②甲烷生成芳烃Y的原子利用率为    ．
③Z的结构简式为    ，其二氯取代物有    种．
（2）碳酸乙二醇酯在锂电池中有重要用途．已知：

①请以CO₂、X、空气为原料，利用绿色化学原则制备碳酸乙二醇酯，写出有关反应的化学方程式    ．
②生产1t碳酸乙二醇酯在理论上可以吸收    t CO₂．

难度：中等

解析收藏试题篮
8． \(\rm{CO_{2}}\)在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．若\(\rm{m}\)克\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)全部转化为\(\rm{CuO(}\)铜元素无损耗\(\rm{)}\)，则固体质量减少克\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)的式子表示\(\rm{)}\)

难度：易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

化学键	H-H	C═C	C-C	C≡C	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436.0	615	347.7	812	413.4