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            • 1． Cl2是重要的化工原料．
              （1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式 ______ ．
              （2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为 ______ ，（用△H1和△H2表示）．
              （3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．
              ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H ______ 0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由 ______ ．
              ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．
              ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 ______ ．
              A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化剂 D．移去H2O．
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            • 2． 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）
              A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
              B．△H＜0的化学反应一定能自发进行
              C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自发进行与温度有关
              D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应
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            • 3． 下列说法中正确的是（　　）
              A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
              B．自发反应在恰当条件下才能实现
              C．自发反应在任何条件下都能实现
              D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
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            • 4． 已知：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则该反应能自发进行的条件是（　　）
              A．低温
              B．高温
              C．任何温度下都能自发进行
              D．任何温度下都不能自发进行
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            • 5． 在298K、101.325kPa时发生下列反应：
              ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；
              ②CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）．
              其熵变分别为△S1和△S2，则下列情况中正确的是（　　）
              A．△S1＞0，△S2＞0
              B．△S1＜0，△S2＜0
              C．△S1＜0，△S2＞0
              D．△S1＞0，△S2＜0
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            • 6． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
              （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
              C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
              该反应在低温下 ______ （填“能”或“不能”）自发进行．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K= ______ ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ______
              （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5．
              ①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′= ______ （填数值）．
              ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正______ （填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆．
              （4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的 ______ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ______ ．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 ______ mol．
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            • 7． 某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）
              A．放热反应，熵增加
              B．放热反应，熵减小
              C．吸热反应，熵增加
              D．吸热反应，熵减小
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            • 8． 下列过程属于熵增加的是（　　）
              A．一定条件下水由气态变为液态
              B．H2燃烧生成水
              C．将散落的火柴放入火柴盒
              D．溶解少量食盐于水中
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            • 9． 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
              Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

              （1）关于该反应的下列说法中，正确的是 ______ （填字母）．
              A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
              （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
              ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ______ ．
              ②H2的平衡转化率为 ______ ．
              ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ （填字母）．
              A．升高温度        B．将CH3OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂
              Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
              t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
              K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
              （1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ．此反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）
              （2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正______  v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为 ______ （填下列序号）
              A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行．
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            • 10． 下列说法中正确的是（　　）
              A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应
              B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应
              C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
              D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程
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