知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上由N₂、H₂合成NH₃．制备H₂需经多步完成，其中“水煤气（CO、H₂）变换”是纯化H₂的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃ 200 300 400
K 290 39 11.7
①下列分析正确的是 ______ ．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO₂．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： ______ ．
（2）Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
通入气体 CO、H₂ CO、H₂、H₂O（g）
固体产物 Fe₃O₄、Fe Fe₃O₄
结合化学方程式解释H₂O（g）的作用： ______ ．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂，工作原理如图所示．（空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计）

①起还原作用的物质是 ______ ．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 ______ ．
③膜Ⅰ侧所得气体 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28H_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28N_%7B2%7D%29%7D$ =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是 ______ ．

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2． T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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3． 2SO₂（g）+O₂（g） $%20%5Coverset%7BV_%7B2%7DO_%7B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%E2%96%B3%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂（c₁＜c₂），则时间间隔为 t₁～t₂内（t₁＜t₂，以秒为单位），SO₃（g）生成的平均速率为v= $%20%5Cfrac%20%7B%28c_%7B2%7D-c_%7B1%7D%29%7D%7B%28t_%7B2%7D-t_%7B1%7D%29%7D$ mol•L^-1•s^-1

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4．水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H₂和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
（1）反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．

下列说法正确的是 ______
①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定温度下将C单质和CO₂（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻已经达到化学平衡状态的是 ______ （填序号）．

②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO₂和0.1mol的CO，则此时平衡将 ______ （填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO₂的转化率将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为 ______
（4）在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=aKJ/mol．
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因： ______ ，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n $%20%5Cfrac%20%7BCH_%7B3%7DCOOH%7D%7Bn%28H_%7B2%7D%5E%7B%C2%A0%7D%29%7D$ 增大的措施有 ______ （答出两点即可）

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5．

如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）；△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）

A．反应起始由逆反应开始建立平衡

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D．若其它条件相同，a比b的温度高

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6．将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．4 s内，v（B）=0.075 mol/（L•s）

B．4 s后平衡状态下，c（A）：c（C）=2：1

C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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7．反应NH₄HS（_S）⇌NH₃（g）+H₂S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）

A．减少部分NH₄HS固体

B．压强温度不变充入少量Ar

C．容积、温度一定、充入He

D．增加部分NH₄HS固体

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8．在2L恒容密闭容器中，发生反应  2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）．
（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n（NO）随时间变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006
0～4s内以O₂浓度变化表示的反应速率 ______ 1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ．能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
A．气体颜色保持不变                     B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）=2υ正（O₂）D．气体密度保持不变
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 ______ ．
A．升高温度     B．充入Ar使压强增大     C．充入O₂使压强增大   D．选择高效催化剂
（4）将amolNO和bmolO₂发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是 ______ ．

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