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            • 1． 氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义．
              Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）．
              （1）下列关于该反应的说法中，正确的是 ______ ．
              A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
              （2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= ______ （此处不要求写单位）；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
              （3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中．则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 ______ ．
              （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为（NH4）2SO4溶液，该过程的化学方程式为 ______ ．
              II．随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法．
              （5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图，阴极的电极反应式为 ______ ．
              （6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
              2N2（g）+6H2O（I）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H= ______ ．（已知：N2（g）+3H2（g）⇌
              2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）
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            • 2． 在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
              A．该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/L
              B．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min）
              C．欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量
              D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
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            • 3． 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
              容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
              SO2O2Ar
              甲210放出热量：Q1
              乙210放出热量：Q2
              丙210.5放出热量：Q3
              A．Q1=Q3＜Q2
              B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
              C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
              D．若在上述条件下，反应生成1mol SO3（s），则反应放热为98.5kJ
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            • 4． 硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
              （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 ______ ；
              （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化学方程式是： ______ ；
              （3）反应Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
              ii．SO3（g）分解．
              iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
              ①L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
              i．X代表的物理量是： ______ ，
              ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ______ ；
              ②反SO3分解的热化学方程式为： ______ ；
              （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．SO3起始浓度均为 cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
              ①图中点X点处的平衡常数K= ______ ，
              ②Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： ______ ．
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            • 5． 一定温度下，在容积为1L的密闭容器中放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2NO2（红棕色）═N2O4（无色）△H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
              （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： ______ ．
              （2）若t1=10s，t2=30s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： ______ mol•L-1•s-1．
              （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： ______ ．
              （4）t1时，正反应速率 ______ （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．
              （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 ______ 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
              （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 ______ （填“变深”、“变浅”或“不变”）．
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            • 6． 在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
              A．200℃时，该反应的平衡常数为25
              B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
              C．200℃时，原平衡中再加入0.4molC，则B的物质的量分数大于25%
              D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且△S＜0
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            • 7． 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），计算
              （1）x的转化率                  
              （2）B的转化率
              （3）平衡时A的浓度        
              （4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比．
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            • 8． 从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．
              （1）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g）
              △H=-197kJ•mol-1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示．

              ①反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 ______ ．
              ②10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 ______ （填选项标号）；
              20min时，曲线发生变化是因为 ______ （填选项标号）．
              A．升高温度       B．降低压强     C．加入氧气      D．加入SO3E．加入催化剂
              ③下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              B．SO2的转化率达到最大，且保持不变
              C．化学反应速率v（O2）=“v“（SO3）
              D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化
              （2）温度与HCl压强对MgCl2•6H2O受热分解产物的影响如2图所示，下列说法正确的是 ______
              A．温度低于100℃，MgCl2•6H2O不会发生分解
              B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
              C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中
              D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2•6H2O=Mg（OH）Cl
              +HCl+5H2O
              （3）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
              ②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
              ③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
              反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图3，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a） ______ ；（b） ______ ．
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            • 9． 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4 5
              n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ______
              已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ______ 热反应．
              （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ______ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              a．v （NO2）=2v （O2）         b．容器内压强保持不变
              c．v逆（NO）=2v正 （O2）     d．容器内密度保持不变
              （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______ ．
              a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
              c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
              HNO2是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
              弱酸 HNO2 HClO H2CO3 H2SO3
              电离平衡常数
              （25℃）              		 Ki=5.1×10-4 Ki=2.98×10-8
              （5）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为： ______ ．
              （6）下列离子方程式正确的是 ______
              A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
              B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
              C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
              D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
              （7）常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
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            • 10． （1）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              H2O CO CO H2
              i 650 2 4 2.4 1.6 5
              ii 900 1 2 1.6 0.4 3
              iii 900 a b c d t
              ①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为 ______ ，温度升高时平衡常数会 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              ②若a=2，b=1，则c= ______ ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O） ______ αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
              燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
              ①则负极的电极反应式为 ______ ．
              ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 ______ ．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 ______ g．
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