知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）25℃纯水中的[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，则此溶液中的[OH^-]= ______ mol/L．
（2）常温下将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ______ ；
（3）实验室为了配制FeSO₄溶液往往（1）要加入少量稀H₂SO₄，其目的是 ______ ．

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2．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
化学键 N≡O C≡O C=O N≡N
键能（KJ/mol） 632 1072 750 946
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） Q= ______ KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 ______ （填选项序号）．

（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO₂）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响 ______ ．
NH₄Al （SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是 ______ ．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺） ______ （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）．

（4）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是 ______ （填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

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3．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：（1）①B是 ______ 溶液，C是 ______ ．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c= ______ （填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是 ______ （填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 ______ （填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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4．按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ______ ．
A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大
C．溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%5Ccdot%20c%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ 不变    D．溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂= ______ （溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是 ______ ．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L      B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 ______ ．
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ______ ．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO           D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时， ______ （填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂] ______ K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

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5．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是 ______ ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 ______ （填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）碳酸氢钠是一种 ______ （填“强”或“弱”）电解质，写出HCO₃^-水解的离子方程式： ______ ，常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ______ ．
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时， ______ （填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ______ ．（K_spCu（OH）₂=2×10^-20mol²•L^-2）
（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），在一定温度K_sp=c（Fe²⁺）c（S^2-）=6.25×10^-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²（H⁺）c（S^2-）=1.0×10^-22．将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol/L，应调节溶液的pH= ______ （已知lg2=0.3）

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6．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇ ^2-（橙色）+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄^2- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正确的是（　　）

A．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr₂O₇ ^2-＞Fe³⁺

C．CrO₄^2- 和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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7．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
A.0.01mol•L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol•L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol•L^-1的NaOH与0.02mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H⁺）最大的是 ______ ，最小的是 ______ ．
（2）c（H₂A）最大的是 ______ ，最小的是 ______ ．
（3）c（A^2-）最大的是 ______ ，最小的是 ______ ．

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8．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N-NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为 ______ ．
②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 ______
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_{（正）
______}V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是 ______ （填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是 ______ ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

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9．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺） ______ c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH） ______ c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是 ______ ．（填序号） ①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃•H₂O ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以 ______ 的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”） ______ 大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH= ______ ．

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10．利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ______ ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是 ______ ．
（2）将2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）= ______ ，100℃时平衡常数K= ______ ．
②图中的P₁______ P₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是 ______ ．
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施中能使 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28CO_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28H_%7B2%7DO%29%7D$ 增大的 ______ （选填编号）．
A．降低温度 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO₂，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为 ______ ，常温下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃） ______ c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4