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            • 1． 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
              实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
              取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
              （1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ．
              （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
              实验序号 1 2 3 4
              消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
              则该醋酸溶液的准确浓度为 ______ mol/L．（保留小数点后四位）
              （3）判断滴定终点的方法是 ______
              （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填字母序号）．
              A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
              C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
              实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
              用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
              醋酸浓度
              （mol•L-1）              		 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
              pH 3.88 3.38 3.23 2.88
              （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
              （A）用标准溶液润洗滴定管2-3次
              （B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
              （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
              （D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
              （E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
              （F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
              完成以下填空：
              （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的 ______ 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
              （2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______
              （3）实验中，用左手控制 ______ （填仪器及名称），眼睛应注视 ______ ，直至滴定终点．
              （4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
              实验序号 1 2 3 4
              消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
              则该盐酸溶液的准确浓度为 ______ ．（保留小数点后4位）
              （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是： ______  （错选全扣）
              A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
              B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
              C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
              D．未用标准液润洗碱式滴定管
              E．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．
              难度：较易
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            • 3． 用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
              （1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
              25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
              其中所述操作有错误的序号为 ______
              （2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下 ______ （选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度 ______ （填“偏大““偏小“或“不变“）
              （3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
              则会导致所测氢氧化钠溶液浓度 ______ （填“偏大““偏小“或“不变“）
              （4）若平行实验三次，记录的数据如下表
              滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准HCl溶液的体积
              滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL）
              1 25.00 1.02 21.04
              2 25.00 2.00 22.98
              3 25.00 0.20 20.18
              试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．
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            • 4． 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
              填空完成问题：
              （1）该滴定实验所需仪器有下列中的 ______ ．
              A酸式滴定管（50mL）   B碱式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D锥形瓶   E铁架台    F滴定管夹    G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
              （2）不能用 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因 ______ ．
              （3）选何种指示剂，说明理由 ______ ．
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            • 5． 用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
              A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色
              B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
              C．滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视
              D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
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            • 6． 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
              （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
              （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
              实验编号 NaOH溶液的浓度
              （mol/L）              		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
              （mL）
              1 0.10 22.62 20.00
              2 0.10 22.72 20.00
              3 0.10 22.80 20.00
              ①滴定达到终点的现象是 ______ ，此时锥形瓶内溶液的pH为 ______ ．
              ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ （保留两位有效数字）
              ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
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            • 7． 过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
              Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
              Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点离子反应方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
              （1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 ______ ．
              （2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ______ 、 ______ ．
              （3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是 ______ ．
              （4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．
              难度：较易
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            • 8． 纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
              （1）写出过氧化氢的电子式 ______ ；
              （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ______ ，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为 ______ mol；
              （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式 ______ ；
              （4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
              ①在该反应中，H2O2被 ______ （填“氧化”或“还原”）
              ②滴定到达终点的现象是 ______ ；
              ③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
                第一次  第二次  第三次  第四次 
              体积（mL）   17.10 18.10   18.00 17.90 
              则试样中过氧化氢的浓度为 ______ mol•L-1；
              ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果 ______ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
              （5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确： ______ ．
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            • 9． 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
              ①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
              ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
              ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
              ④过滤上述所得浊液．
              ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
              请回答下列问题：
              （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ______ ；
              A．托盘天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
              E．烧杯              F．胶头滴管      G．玻璃棒
              （2）滴定操作中，左手 ______ ，右手 ______ ，眼睛 ______ ；
              （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是 ______ ；
              （4）过滤所得浊液的目的是 ______ ；
              （5）此空气样品中含CO2的体积分数为 ______ ；
              （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
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            • 10． 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
              A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
              B．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液
              C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
              D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
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