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            • 1． 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
              （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到 ______ 为止．
              （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ ．
              A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
              B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
              C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
              （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．
              滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
              滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
              第一次 25.00 ______ ______ ______
              第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
              第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
              （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ______ ．
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            • 2． 下列有关中和滴定的操作：
              ①用标准液润洗滴定管；
              ②往滴定管内注入标准溶液；
              ③检查滴定管是否漏水；
              ④滴定；
              ⑤滴加指示剂于待测液；
              ⑥洗涤．
              正确的操作顺序是（　　）
              A．⑥③①②⑤④
              B．⑤①②⑥④③
              C．⑤④③②①⑥
              D．③①②④⑤⑥
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            • 3． 用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
              A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
              B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
              C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
              D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
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            • 4． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（   ）
              A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
              B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
              C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
              D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
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            • 5． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（    ）
              A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
              B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
              C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
              D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
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            • 6． 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（　　）
              A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
              B．锥形瓶沾有少量水
              C．以甲基橙作指示剂
              D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
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            • 7． 取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　）
              A．该实验不需要指示剂
              B．用量筒量取上述硫酸的体积
              C．H2SO4的浓度为1.00 mol•L-1
              D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
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            • 8． 有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（　　）
              A．⑤①②④③
              B．⑤①②④③
              C．⑤②①④③
              D．④①⑤②③
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            • 9． 用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）
              A．4
              B．7.2
              C．10
              D．11.3
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            • 10． 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
              （1）移取10.00mL密度为ρ g•mL-1的过氧化氢溶液至250mL ______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
              （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
              □MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
              （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是 ______ ．
              （4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ______ ．
              （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ______ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
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